电解液英文

Electrolyte

Elektrolyt

E·lekt·ro·lyt [elεktro`ly:t]

[der] pl.Elektrolyten

电解液，电解质；电解

电解质（英文：electrolyte）是指可以产生自由离子而导电的化合物。通常指在溶液中导电的物质，但熔融态及固态下导电的电解质也存在。这包括大多数可溶性盐，酸和碱。电解质通常分为强电解质和弱电解质。

强电解质指的能完全或基本完全电离成为离子的化合物。 通常包含三类物质：

强酸：如硫酸、硝酸等

强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾

大多数的盐：如氯化钠、氯化钾

注意：是否是强电解质与溶解性无关。如硫酸钡和氯化银，虽为难溶物，但其溶于水的部分完全电离了，所以将其划分为强电解质。

弱电解质指的是能部分电离成为离子的化合物。 通常包含四类物质：

弱酸：如醋酸、硅酸

弱碱：如一水合氨、氢氧化铜。但氢氧化镁为强电解质

极少数盐：如醋酸铅、氯化亚汞、氯化汞

水

在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质。 导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。 请注意：氨气不是电解质（非电解质），液氨也不是电解质。液氨是纯净物，是处于液态的化合物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水，所以说即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-这种电离，但液氨也不是电解质。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的是一水合氨。 再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。 强电解质不一定在水中都导电，如硫酸钡，由于几乎不溶于水，因此电离出的离子极少，因此在水中可以近似看成不导电，但是，在熔融状态下完全电离，可导电，所以是强电解质。同样的情况也适用于氯化银沉淀。 电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电 。 能导电的不一定是电解质。判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。 电解质与非电解质的区别