铁被腐蚀英文

1、析氢腐蚀(析出氢气）： 水膜酸性较强 负极反应 Fe-2e-=Fe2+ 正极反应 2H++2e-=H2↑ 总反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑2、吸氧腐蚀（吸收氧气）：水膜酸性较弱或呈中性负极反应 Fe-2e-=Fe2+ 正极反应 2H2O+O2+4e-=4OH- 总反应 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 ，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。

铁的析氢腐蚀是这样的：

阳极：Fe-2e⁻=Fe²⁺

阴极：2（H⁺）+2e⁻=H₂↑

总反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

本质是铁的电化腐蚀。

在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的氢离子增多。这就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。

发生析氢腐蚀的体系标准电位很负的活泼金属大多数工程上使用的金属，如Fe正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属（如Cu，Ag）也可能发生析氢腐蚀。

⑴pH < 3时，阴极反应受活化极化控制。

⑵在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反应速度不是很大时，阳极反应亦受活化极化控制。

⑶Fe在酸溶液中的腐蚀形态，一般是均匀腐蚀。所以，Fe在酸溶液中的腐蚀可以当作均相腐蚀电极处理，作为活化极化控制腐蚀体系的典型例子。

负极（铁）：铁被氧化Fe-2e⁻=Fe²⁺；

正极（碳）：溶液中的H 被还原2H⁺+2e⁻=H₂↑

参考资料来源：百度百科-析氢腐蚀

超强酸腐蚀铁最快。

超强酸又称为超酸，英文名称为super acid。它比一般的强酸如硫酸、盐酸的酸性强几个数量级。物质的量为1:0.3的氢氟酸和五氟化锑混合时的酸性强度要比无水硫酸（100%）的强度强约大1亿倍。

（注：有些人认为王水可以溶金，所以误认为王水酸性非常强，事实上王水的酸性并非很强，甚至不及浓硫酸。）

而HF～SbF5的物质的量比1:1（氟锑酸）时其酸性估计可达无水硫酸的1019倍，是已知最强的超强酸。这些超强酸如魔酸，它是五氟化锑和氟磺酸按体积比1:1混合制成的混酸。

其酸度只是无水硫酸的1000万倍，在世界市场上已有商品出售，超强酸在化学和化学工业上，有很大应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中。却能异常顺利地完成。

超强酸因其强大无比的酸性，所以可以极速的将铁给腐蚀掉。

扩展资料

常用的防止铁生锈的方法有：

（1）、组成合金，以改变铁内部的组织结构．例如把铬、镍等金属加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁制品的抗生锈能力。

（2）、在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法。根据保护层的成分不同，可分为如下几种：

a、在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等．例如：车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等。

b、在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等。这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铁制品和水、空气等物质接触而生锈。

c、用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈。 [1]

（3）、保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法。

参考资料来源：百度百科-超强酸

参考资料来源：百度百科-生锈

吸氧腐蚀只能在铁制品表面“水膜”接近中性才发生。阳极：2Fe-4e-==2Fe2+阴极：O2+H2O+4e-==4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2, 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O，该反应大致可以模拟铁锈生成析氢腐蚀是这样的，只是阴极反应有所不同，本质仍是铁的电化腐蚀：阳极：Fe-2e-==Fe2+ 阴极：2（H+）+2e-==H2↑总反应：Fe+2H+==Fe2+ +H2↑

吸氧腐蚀只能在铁制品表面“水膜”接近中性才发生。

阳极：2Fe-4e-==2Fe2+阴极：O2+H2O+4e-==4OH-

总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2, 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O，该反应大致可以模拟铁锈生成析氢腐蚀是这样的，只是阴极反应有所不同，本质仍是铁的电化腐蚀：

阳极：Fe-2e-==Fe2+

阴极：2（H+）+2e-==H2↑

总反应：Fe+2H+==Fe2+ +H2↑

扩展资料：

发生析氢腐蚀的体系标准电位很负的活泼金属大多数工程上使用的金属，如Fe正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属（如Cu，Ag）也可能发生析氢腐蚀。

⑴pH < 3时，阴极反应受活化极化控制。

⑵在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反应速度不是很大时，阳极反应亦受活化极化控制。

⑶Fe在酸溶液中的腐蚀形态，一般是均匀腐蚀。所以，Fe在酸溶液中的腐蚀可以当作均相腐蚀电极处理，作为活化极化控制腐蚀体系的典型例子。

负极（铁）：铁被氧化Fe-2e-=Fe2+ ；

正极（碳）：溶液中的H 被还原2H++2e-=H2↑

腐蚀条件

氢电极在一定的酸浓度和氢气压力下，可建立如下平衡：2H+ +2e=H2 这个氢电极的电位叫氢的平衡电位，它与氢离子浓度和氢分压有关。

如果在腐蚀电池中，阳极的电位比氢的平衡电位正，阴极平衡电位当然比氢的平衡电位更正，所以，腐蚀电位比氢的平衡电位正，不能发生析氢腐蚀。

如果阳极电位比氢的平衡电位负时，则腐蚀电位才有可能比氢的平衡电位负，才有可能实现氢去极化和析氢腐蚀。总之，氢的平衡电位成为能否发生析氢腐蚀的重要基准，而EeH=-0.059PH，酸性越强，PH值越小，氢的平衡电位越正和阳极电位越负，对于氢去极化可能性的增加具有等效作用。

因此，许多金属之所以在中性溶液中不发生析氢腐蚀，就是因为溶液中氢离子浓度太低，氢的平衡电位较低，阳极电位高于氢的平衡电位。但是当选取电位更负的金属（镁及合金）作阳极时，因为他们的电位比氢的平衡电位负，有发生析氢腐蚀，甚至在碱性溶液中也发生极化腐蚀 。

参考资料：百度百科——析氢腐蚀

答案 将铁和锡连接后放入到海水中 金属腐蚀的实质是金属与所接触的物质发生反应失电子而转化为金属离子。其中铁的腐蚀主要是与接触到的电解质形成原电池反应而发生电化学腐蚀为主。根据原电池的工作原理可知，Fe若作原电池的负极，被腐蚀的速度就快；而作原电池的正极，则被腐蚀的速度就减慢。本题中要找铁被腐蚀最快的，当然应找被与锡连接放入海水中的腐蚀。因为此时已构成形成原电池的条件，且铁作负极，电解质溶液的导电能力也很强，腐蚀速度最快。（望采纳）