电子亲和力英文

电子亲和能是原子获得电子释放出的能量值。电负性根据电子亲和能，电离能等综合计算出来的（目前有四种版本，版本间差距不大），目的是体现元素对电子的吸引能力（稀有气体的电负性体现对自身电子的吸引力）。电子亲和能因为电子轨道原因，不能很准确地体现元素得氧化能力（得电子能力）。比如氯元素的电子亲和能比氟大，硫元素得电子亲和能比氧大。但他们的氧化性却正好相反。电负性就是为了排除这种例外，通过一些数据计算出的元素吸引电子的能力，可以更准确地体现元素的氧化性。通常定义氟元素的电负性在4左右，通常氟元素是电负性最大的元素，即，氟原子（不是F2）是氧化性最强的物质。但在阿莱-罗周的电负性值中，加入了稀有气体元素的电负性，而且其中氦、氖的电负性比氟还大，但不是说氦氖氧化性比氟强，而是说，他们对电子的束缚力比氟强，即不可被氟氧化。所以，电负性对于非金属（不包括稀有气体），电负性越高，非金属原子氧化性越强（是原子，不是单质分子，比如氧比氯电负性强，但02氧化性比Cl2弱，O原子氧化性比Cl强）。对于所有元素（包括金属和稀有气体），电负性越高，原子还原性越弱。正如前面所说，电子亲和能由于电子轨道等各种原因，在同一周期中并不呈递增或递减的有规律变化，在同一主族也不完全有规律。比如在第三周期：各元素的电子亲和能为（单位eV）:Na:0.548 , Mg:0(很小) , Al:0.433(比Na还小) , Si:1.39(又增大了) , P:0.75(又变小了) ， S：2.08（变大）, Cl:3.61(继续变大)，Ar:0(稀有气体)。而在同一主族，从上到下，电子亲和能一般是呈减小趋势，但第二周期元素的电子亲和能很低：氧<硫，氟<氯。氯元素是电子亲和能最大的元素。所以，电子亲和能不能准确表示元素的氧化性（原子的氧化性）。而电负性可以较好地表示。在主族元素中（包括稀有气体），在同一周期中，元素的电负性原子序数增加而增加，碱金属族最小，稀有气体最大。在同一主族，电负性随原子序数增加而减小。只有鲍林的电负性值是以实际的原子间共价键电子对偏移而计算的实际值，其他的电负性都是推测值（但与鲍林标度差距不大）。稀有气体中，氦氖氩尚未构成实际意义上的共价键（氩能，但时间太短，就分解了），所以它们没有鲍林标度的电负性值。所以，一般不考虑氦氖氩的电负性，所以，认为电负性最大的元素是氟。