踏雪1230
当我们逐一扫过元素周期表的各元素时，（我们就会发现）由于核电荷数的增加，丧失电子的能力会减少，因此原子半径也会减少，获得电子的能力会增加。第六族元素有相似的化学性质是因为它们有相似的最外层电子结构。越往下，卤族元素的原子半径会增加，能量层的数目也会增加，也因此有更强的屏蔽能力。它们获得电子的能力也会因此减少。这就是为什么溴比氯更稳定，氯比氟更稳定。Hakogen 应该为 Halogen，卤族元素screening 是动词screen的ing形式，作“遮掩”解，我翻译成“屏蔽”。要理解这句的意思，想象一下如果你被一层又一层的电子围住，那么最外面多来的一个电子，你也可能不怎么感觉到。如果只有一层的话，感觉会比较灵敏。
海的晨宝贝
当我们观察元素周期表中处于同一周期的元素时，会发现随着它们核电荷数的增加，原子半径在逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力亦随之增强。第七主族元素的化学性质相近，是因为它们的外层电子排布相似。随原子序数的增加，卤族（也就是第七主族）元素的原子半径在逐渐增大，电子层数逐渐增多，电子对核的屏蔽效应增强，原子获得电子的能力随之下降。这就是为什么溴的反应性比氯弱，而氯又比氟弱的原因。 当我们穿过一个时期元素周期表，有一个下降的能力失去电子，由于在核电荷增加，并由此减少atmoic radius.there是相应地增加收益的能力electrons.The组第七元素化学性质相似，因为它们类似外层空间电子configurations.Hakogen原子半径的增加，该集团正在下降，并越来越多的能量水平和由此产生的额外screning 。他们有能力获得electons diminishe accordingly.This就是为什么溴不到氯气，而这又是比氟反应少。
家具加工批发
当我们穿过一个时期元素周期表，有一个下降的能力失去电子，由于在核电荷增加，并由此减少atmoic radius.there是相应地增加收益的能力electrons.The组第七元素化学性质相似，因为它们类似外层空间电子configurations.Hakogen原子半径的增加，该集团正在下降，并越来越多的能量水平和由此产生的额外screning 。他们有能力获得electons diminishe accordingly.This就是为什么溴不到氯气，而这又是比氟反应少。
是薇一的我
某样的人我们去过a时期在朝派周期表那里存在a减少在朝派才能向输掉电子应得的向增加在朝派核收费和a结果减少在朝派atmoic radius.there存在a相符合增加在朝派才能向获得electrons.The组VII原理相似化学制品小道具因为的他们的相似靠外电子configurations.Hakogen原子增加在朝派半径右手击球员的左后方场地去挫折组用一增加在朝派数的能级和结果额外的费用screning.their才能向获得electons diminisheaccordingly.This存在为什么溴是更少与相比氯,不那么与氟相比易起化学反应的哪一个依次存在.
