两性金属英文

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中文名称：三氧化二砷、无水砷酸、砒、白砒 英文名称：Arsenic trioxide 理化特性 化学式：As2O3 分子量：197.84 性状：三氧化二砷，有非晶系、等轴晶系、单斜晶系的结晶或无色粉末三种状态。它们既容易被还原也容易被氧化。 非晶系（信石玻璃：Vitreous arsenic)无色无定形的玻璃状物质。不稳定，能缓慢地变成等轴晶系。 砷华（Arsenolite）白色等轴八面体的小结晶（粉末）。即使在常温下也是最稳定的。在135℃升华，221℃转变成单斜晶系。 白砷石（Claudetite）为无色属单斜晶系的针状结晶，在221℃以上温度下稳定。 熔点：砷华275℃ 白砷石313℃ 溶解度：2g/100ml 毒理：剧毒 砒霜的毒性很强，进入人体后能破坏某些细胞呼吸酶，使组织细胞不能获得氧气而死亡；能强烈刺激胃肠粘膜，使之溃烂、出血；还可破坏血管，发生出血，破坏肝脏，引起中毒性肝炎。 口服砒霜中毒后，数分钟到数小时发病，其症状像急性胃肠炎，先是咽喉发于、辣热、上腹部不适、恶心、呕吐，严重时可吐出血性液体，时间不长就发生腹痛、腹泻，伴有里急后重的感觉，并且有口渴、抽搐等状，甚至休克，急性肾功能衰竭，直至死亡。对砒霜口服中毒者，应尽快予以催吐、洗胃并导泻，以尽快排出毒物。可以用生石灰处理，但处理后仍然有毒！砒霜主要成分为As2O3，属于酸性氧化物，生石灰属于碱性氧化物。两者之间会产生化学反应。

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准金属metalloid准金属也叫半金属。通常指硼、硅、锗、硒、碲、钋、砷和锑。它们在元素周期表中处于金属向非金属过渡的位置，物理性质和化学性质介于金属和非金属之间。单质一般性脆，呈金属光泽。电负性在1.8～2.4之间，大于金属，小于非金属，准金属多是半导体，具有导电性。它们跟非金属作用时常作为电子给予体，而跟金属作用时常作为电子接受体。 这类元素大部分为重要的工业材料，用于制造晶体管、集成电路芯片、半导体器件、陶瓷制品、太阳能电池和某些聚合物。 碱金属是锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素的统称。(钫因为是放射性元素所以高中不予考虑)除了氢氧化锂是中强碱之外,其余碱金属的氢氧化物是强碱。碱金属盐类溶解性的最大特点是易溶性。除极少数阴离子的碱金属盐难溶于水外，几乎所有的碱金属盐均易溶于水，且在溶液中完全电离。所谓主族元素就是指除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。原理：同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，失电子能力逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐减小。IA：Li Na K Rb Cs Fr最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOHSiH4最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3(H4SiO4) ⅤA：N P As Sb Bi气态氢化物的稳定性：NH3>PH3>AsH3 最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4ⅥA：O S Se Te Po气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4ⅦA：F Cl Br I At气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI 最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 卤素，卤族元素的简称，是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新规定：17族)。 由于卤素可以和很多金属形成盐类，因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词。在中文里，卤的原意是盐碱地的意思。 卤素的物理、化学特性通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。* 由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。* 由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment)和键能量（Bonding Energy)远大于C-H，这些导致了C-X的连接力（Bonding strength)远小于C-H连接。* 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接，这也大大降低了C-X连接的稳定性。位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X-）的形式。 卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。 卤素单质在碱中容易歧化，方程式为： 3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O 但在酸性条件下，其逆反应很容易进行： 5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O 这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。 卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。 卤素可以显示多种价态，正价态一般都体现在它们的含氧酸根中： +1: HXO（次卤酸） +3: HXO2（亚卤酸） +5: HXO3（卤酸） +7: HXO4（高卤酸） 卤素的含氧酸均有氧化性，同一种元素中，次卤酸的氧化性最强。 卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐。 只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7)。互卤化物都能水解。