元素周期表英文

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1 H 氢 Hydrogenium Hydrogen

2 He 氦 Helium Helium

3 Li 锂 Lithum Lithum

4 Be 铍 Beryllium Beryllium

5 B 硼 Borium Boron

6 C 碳 Carbonium Carbon

7 N 氮 Nitrogenium Nitrogen

8 O 氧 Oxygenium Oxygen

9 F 氟 Fluorum Fluorine

10 Ne 氖 Neonum Neon

11 Na 钠 Natrium Sodium

12 Mg 镁 Magnesium Magnesium

13 Al 铝 Aluminium Aluminium

14 Si 硅 Silicium Silicon

15 P 磷 Phosphyorum Phosphorus

16 S 硫 Sulphu Sulfur

17 Cl 氯 Chlorum Chlorlne

18 Ar 氩 Argonum Argon

19 K 钾 Kalium Potassium

20 Ca 钙 Calcium Calcium

扩展资料：

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

次级周期性

元素周期表中，从上到下p区元素的变化规律不是一条严格递增的曲线，而是一条锯齿状曲线。曲线上有两个拐点：第二周期和第四周期。按照相对论效应的计算，第六周期会出现第三个拐点。 [33]

第二周期的不规则性

成因是第二周期的内层电子少（只有1s2），原子半径特别小，所以第二周期元素成键的方式及种类和后面几个周期差异很大。例如氮族元素（ⅤA），第3~6周期的五氯化物均已制得，但是NF5却不存在，更不必说NCl5等分子了。又如碳和硅的最大配位数不同，导致了二氧化碳和二氧化硅晶体结构的不同。

第四周期的不规则性

第四周期的p区元素刚刚经过d区，所以原子半径比同族的第三周期相比变化不大。因此，第四周期元素很多化合物较不稳定，如HClO4和HIO4很早就被制得了，但HBrO4却是在1967年才制得，且氧化性为高卤酸（高氟酸除外，因热力学不稳定）中最强。

第六周期的不规则性（6s2惰性电子对效应）

第六周期元素原子半径太大，6s电子电子云间隔很大，不易成键。除Tl（Ⅲ）较稳定以外，其余第六周期p区元素均很难显现族价。比如Bi2O3还原性比Sb2O3差得多，Bi2O5氧化性比Sb2O3强得多，而Po（Ⅵ）和At（Ⅶ）预计不会存在。

参考资料：百度百科-元素周期表