左边iori
一、氧化还原反应的定义：
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
二、氧化还原反应中，存在以下一般规律：
1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
扩展资料
常见氧化剂
1、高锰酸钾（KMnO4）
高锰酸钾氧化性强，可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷醇、醛、芳基氧化成酸，由于在酸性条件下氧化选择性差，多在中性或碱性中使用。
2、二氧化锰（MnO2）
二氧化锰是较温和的氧化剂，可将芳环侧链的甲基氧化为醛。
3、三氧化铬（CrO3）
三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂，可将伯醇氧化为醛，而不破坏碳碳双键和其它基团。
参考资料来源：百度百科——氧化还原反应
参考资料来源：百度百科——氧化反应-常见氧化剂
duanxuehan
是电子从还原剂转移到氧化剂的过程，是化学上及生物化学上最常见的化学反应之一。代谢中的氧化还原反应有：脱氢氧化、脱电子氧化或直接加氧等。氧化与还原是同时进行的。
英子888888
氧化还原反映是有机化学中三大基本反映之一，其本质是电子器件的得与失或共用电子对的偏移。氧化还原反映是化学变化前后左右，元素的氧化数有变动的一类反映。氧化还原反映的本质是电子器件的得与失或共用电子对的偏位。光合作用，植物光合作用，生产制造日常生活的化学电池，冶金行业，火箭升空这些都和氧化还原反映密切相关。科学研究氧化还原反映，对人们的发展具备至关重要的实际意义。1、氧化反应和氧化还原反应她们对氧的要求不一样。2、氧化反应和氧化还原反应她们的空气氧化值转变不一样。3、化学物质失电子器件的功效叫氧化还原反应；得电子器件的功效叫复原。18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的半反应称为还原反应。
mono默默
氧化还原反应（英语：Redox, Reduction-Oxidation）是在反应前后元素的氧化数具有相应 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂 确切的说，发生氧化数变化的碳原子仅限于涉及变化了的基团的少数几个碳
