轨道英文名称

tailway

trajectory

发音：英 [trəˈdʒektəri]  美 [trəˈdʒektəri]

翻译：n. [物] 轨道，轨线；[航][军] 弹道

复数： trajectories

短语

flat trajectory 低平弧线 ; 低伸弹道

phase trajectory [自] 相轨迹 ; 相位轨道 ; 相轨线 ; 相轨迹图

Ballistic trajectory [航] 惯性飞行轨迹 ; 弹道曲线

双语例句

track 或 pathway

轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。 ⑴ 在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道。 ⑵ 杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小），杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。 ⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理, 杂化轨道之间的夹角应达到最大。 ⑷ 分子的空间构型主要取决于分子中σ键形成的骨架，杂化轨道形成的键为σ键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关。 杂化类型有 1）sp杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态becl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。be原子位于两个cl原子的中间，键角180°，两个be－cl键的键长和键能都相等 2）sp2杂化 同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（bf3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。b原子位于三角形的中心，三个b－f键是等同的，键角为120° （3）sp3杂化 同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。ch4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个c－h键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态c原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道

railway和rail区别是意思不同。

1. railway：/ˈreɪlweɪ/，n..铁路，铁道；铁路系统，铁路公司；

复数 railways。

注意：只能作名词；强调的是：铁道；铁路系统，铁路公司。

例句：

He walked back over the railway bridge.

他从铁路桥上走了回去。

The railway is still under construction.

这条铁路仍在建设之中。

The railway line was electrified in the 1950s.

这条铁路线在20世纪50年代就实现了电气化。

2. rail：/reɪl/，n.铁路系统；铁轨，轨道；栏杆，扶手；横杆；围栏；冲浪板的边缘；

v.用栏杆把……围起，把……隔开；作动词的时候，有不同词形：

复数 rails或rail；第三人称单数 rails；现在分词 railing；过去式 railed；过去分词 railed；

注意：可以作名词、动词；强调的是：铁轨，轨道；栏杆，扶手；横杆。

例句：

She climbed the staircase cautiously, holding fast to the rail.

她紧握扶手，小心翼翼地爬上楼梯。

Ticket prices include your flight and onward rail journey.

票价包括您的飞行航程和接续的铁路旅费。

This pair of curtains will fit a rail up to 7 ft 6 in wide.

这副窗帘适合安装在宽度为7英尺6英寸的横杆上。

railway 铁路、鉄道rail 轨

轨道泛指钢材铺设的供火车、电车等轨道交通行驶的路线，也可以指天体在宇宙运行的轨迹

轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。⑴在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中能量相近的原子轨道(一般为同一能级组的原子轨道)相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道。⑵杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小），杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。⑶形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理,杂化轨道之间的夹角应达到最大。⑷分子的空间构型主要取决于分子中σ键形成的骨架，杂化轨道形成的键为σ键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关。杂化类型有1）sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态becl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。be原子位于两个cl原子的中间，键角180°，两个be－cl键的键长和键能都相等2）sp2杂化同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（bf3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。b原子位于三角形的中心，三个b－f键是等同的，键角为120°（3）sp3杂化同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。ch4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个c－h键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态c原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道

专业上就叫“路基石”。