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初中中化学实验探究题集锦1、某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的物质是 。（填化学式）。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。（2）你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是 。（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，当加入该试剂时观擦到的现象是 。【拓展应用】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后过滤。（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是 。（写一条）2、小亮同学设计了如下图所示装置进行趣味实验。（1）使用甲装置进行实验时，将滴管中的物质挤入烧瓶，然后打开止水夹，可以观察到烧瓶内产生美丽的喷泉。你推测原烧瓶内的物质可 能是 （填一种，下同），滴管中的物质可能是 。（2）是用以装置进行实验时，也同样形成了喷泉。小亮同学加入的物质不可能是 （填字母） 盐酸A、锌粒 B、碳酸钙 C木炭 D镁粉 水 固体（3）公园中常见的喷泉以及自然界中常见的火山爆发原理与上述 （填“甲”或“乙”） 甲 乙装置原理相同。3、探究Zn、Cu、Ag金属活动性的强弱，现有三种试剂：AgNO3溶液、Al2（SO4）3溶液和盐酸，某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究。金属 验证方法 实验现象 结论Zn 将锌片放入 中 金属活动性Cu 将铜丝插入 中 Cu 将铜丝插入 中 小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有雾色溶液的试剂瓶，其标签严重破损，如图所示，老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：物质 H2SO4 Na2SO4 MgSO4溶解度/g 与水任意比互溶 0 0 小兵同学根据上述信息，分析认为此溶液一定不是 溶液 ， 为确定其成分，该同学对此实验进行如下实验探究： SO4 【提出假设】该溶液可能是 。 20% 【实验验证】实验步骤 实验现象 实验结论4、实验室常用下图A与B装置制取气体，回答下列问题：（4）（1） （2） （3）A B（1）写出图中标有（3）、（4）的仪器名称（3） （4） ；（2）小高制取二氧化碳气体，应选择图中的 装置（填字母），使用的药品是 和 ，写出该反应的化学方程式 。（3）小明要用A装置制取干燥的气体，则瓶（1）应盛放 （填序号）A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硫酸（4）写出用B装置制取气体的一个化学方程式 。（5）A装置气密性的检验：分别加水浸没集气瓶（2）中导管的末端和锥形瓶中长颈漏斗的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶（1），若集气瓶（2）中 和锥形瓶内 ，则该装置漏气。5、实验室李某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后他又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液有红色变为无色。（1）你认为他们探究的问题是 （填字母）A酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ B酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质可能有两种，他们是 。同学们设计了一下方案进行试验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补天下表的空缺：实验操作 实验现象 实验结论取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入 产生气泡 小亮的观点正确6、化学课上，在探究氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现像氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液红色右腿去。（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 （填“能”与“不能”）发生化学反应，理由是 。（2）针对上述实验，你还想探究的问题有 （答出两点即可）7、化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：自己设计实验方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮组他们分析、解决实验中遇到的问题。【活动与探究】 （1）欢欢同学先按如有图所示的方法向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边震荡，直至溶液变为无色。请你指出欢欢同学操作中的错误 。(2)迎迎同学先向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈现无色，于是他认为此时恰好完全反应。你认为迎迎同学得出的结论是否正确 。（3）妮妮同学先向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边震荡，直至溶液恰好变为无色。但在滴入稀盐酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现。请你帮助他分析产生气泡的原因 （写出一条即可）反思与评价】（1）请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否完全正确，应选择的试剂是 。（2）根据以上三位同学的实验过程，请你思考一下，为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，试验成功的关键是 。8、某同学在实验时，不慎将试管打破，试管底部破了一个小孔。老师告诉他实验时要小心，注意安全，但不要将此试管抛弃，请他用这只试管和下列仪器及相关化学药品组装一套二氧化碳气体的发生装置。要求这套装置能随时控制反应的发生和停止。仪器如下图所示（可不全用）集气瓶 试管 导管 烧杯 橡胶塞（单孔） （管底破有小孔） （各种型号均有）（1）你能组装成这样一套装置吗？简要说明方法或画出装置图（不考虑夹持仪器）（2）实验中使用的化学药品可以是 （或 ）与 ；这些药品分别放在 与 中。（3）使用这套装置的操作方法：要产生二氧化碳时应 ；要停止生成二氧化碳时应 。 
一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应： 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑ 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应： 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、酸、金属化合物溶液的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 金属化合物 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 +金属化合物溶液------- 另一种金属 + 另一种金属化合物溶液 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + C 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + C 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg37．铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag 38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu五、其它39、用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑40、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O实验探究铁生锈原因实验方法：（1）将4个试管分别编号为A、B、C、D。（2）用电吹风将A试管内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用塞将口塞住。将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。（3）在B瓶内装入一满试管煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没没。再用塞将口塞住，并用相用的方法用蜡烛将口的缝隙封住。（4）在C试管内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。（5）在D试管中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。（6）将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次）实验现象： 第一天 第二天 第三天 第四天 第七天ABCD分析与结论：A、B瓶不生锈，说明只有水或者只有氧气，铁都不生锈；C瓶既有水也有氧气，但没有盐，而铁生锈，说明铁生锈的必要条件只是水和氧气；对比D瓶，其铁生锈的速度比C瓶快，说明盐在铁生锈的过程中起到加速生锈的作用。因此，我们得出以下结论：l．铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。2．在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。 实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。（1）调查研究①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是-----------溶液。②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有 -------- 组。 （2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀盐酸。（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。 第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少稀盐酸，实验现象记录如下：溶液 A B C D加入盐酸后的现象 无明显变化 无明显变化 有气泡产生 无明显变化实验结论：C是 ----------- 溶液。第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置 已略去。从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为------------------------------------------------ 。第三步：依据右图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入 蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是 -------------------- 溶液；其鉴别方法是 -------------------------------------- 。②老师提出：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。实验步骤 实验现象和结论---------------------- -----------------------------：（1）① KMnO4和CuSO4 ③ 5（3） Na2CO3 CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O （4）① NaCl和NaOH取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液。（或石蕊试液、硝酸银溶液等，答案合理给分）② 实验步骤 实验现象取2支试管，分别加入少量的A、B溶液， A溶液中有白色沉淀生成，然后依次加入少量的C溶液。 A是氢氧化钙溶液，B溶液中有 无色气体逸出，B是稀盐酸。溶液是否饱和的实验探究实验一 部分固体溶解，剩余固体沉淀。 得到饱和食盐水实验二 固体不溶解 不能实验三 固体溶解（如加水搅拌） 若无沉淀则仍为饱和。实验四 高锰酸钾溶解，溶液变红。 不能说饱和溶液不能溶解食盐。实验五 C烧杯固体全部溶解，D烧杯固体亦溶解。都不是饱和溶液。氯化钠溶液较浓。 （浓度=溶质质量/溶液质量乘100%）计算相对分子质量，可以从元素周期表中找到各种原子的相对原子质量，再加到一快就行了 1，H2SO4 M（H2SO4）=M(H)*2+M(S)+M(O)*4＝1*2+32+16*4=98 2，2Ca（OH）2 M(2Ca（OH）2 )=40+(1+16)*2=741、25°C时，将20g硝酸钾溶解于80 g水中，所得溶液的溶质质量分数为20%，现将此溶液经分成三等分，则每一份溶液的溶质质量分数均为20%。1）取第二份溶液，要使其溶质质量分数减小为原来的1/3，需要加____水2)取第三份溶液，要使其溶质质量分数变为原来的5倍，需加入_______g硝酸钾或者蒸发掉_____g水在实验室中制取88g二氧化碳。需caco3 200g1）若改用含杂质20%的石灰水与盐酸反应，需这种石灰石多少克？2）如果消耗盐酸的质量为500g，求盐酸的质量分数？3）求所得溶液质量分数？将25g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得到4g固体混合物求氯酸钾和二氧化锰的质量分别是多少？提示:氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解成氯化钾和氧气要用到的相对原子质量:O:16Cl:5K:39问题补充:1生成多少克氧气?答案：(1)根据质量守恒得O2的质量为25g-4g=6g(2) MnO22KClO3=2KCl 3O2245 149 96X y 6gx=5g y=9gMno2的质量为25-5=5则4g中有5gMnO2 KCl 9g用200吨含氧化铁为80%吨赤铁矿为原料，问：可以练出含杂质为4%吨生铁多少吨？1、200吨含氧化铁为80%的赤铁矿中含氧化铁的质量m=200吨×80%=160吨2、写出反应方程式，设可生成纯铁x吨 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 56×2+16×3 56×2 160 x列方程，求得x=112吨3、由题可知，生铁含杂质为4%，即含纯铁为1-4%=96%设含杂质为4%的生铁质量为y吨，则有y×96%=112解之可得y=7吨。现有一样品，经分析含氢氧化钾碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为多少？例如，某三价金属R的氧化物4g与21g稀硫酸恰好完全反应，并形成溶液，测得此溶液的溶质的质量分数为40%求(l)R的相对原子质量(2)稀硫酸的溶质的质量分数初审题知道这是一道有关化学式，化学方程式和溶液溶质的质量分数的综合计算题;再审题知道R是化合价为十3价的金属元素，则它的氧化物化学式应是R2O3，跟稀硫酸反应的方程式应是R2O3+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2O还知道4gR2O3跟21g稀硫酸恰好反应，得到40%的盐溶液，要求R的相对原子质量和稀硫酸的溶质的质量分数然后分析题中各量之间关系，利用化学方程式可找到R的相对原子质量和稀硫酸的溶质的质量分数之间的下列关系:R2O3 + 3H2SO4 R2(SO4)3 + 3H2O2R+48 3×98 2R十3×96 3×184g (21×x%)g但是由于R，X%都是未知数无法直接计算求解，这时继续分析题中各量之间关系，抓住本题解题关键是根据质量守恒定律，反应前R2O3和稀硫酸的质量之和等于反应后溶液的质量，由此得出R2(SO4)3的质量为(4+21)g，再由溶液求出R2(SO4)3的质量=(25×40%)g，最后根据化学方程式依次计算R的相对原子质量，稀硫酸的溶质的质量分数分析至此，本题的解题思路清晰，解题方案明了，再下笔求解可迅速准确得出答案一般化学计算题不都是这么复杂，但是养成认真审题，深入分析题意的习惯，无疑对提高化学计算的解题能力和培养思维能力是大有好处的，已知氧化钠跟水化合成氢氧化钠，又知在10℃时氢氧化钠的溶解度为试计算:用9g水配制10℃时氢氧化钠饱和溶液，需要氧化钠多少克 根据氧化钠跟水反应的化学方程式及溶解度的概念可用多种方法列式求出本题答案，仅举其中两例:①设:需Na2O质量为x根据题意:解得:x=1g②因10℃时NaOH溶解度为20g故10℃时100g水溶20gNaOH达饱和设:x(g)水跟y(g)Na2O反应生成20gNaOHNa2O+H2O2NaOH62 18 80y x 20g因此10℃时5gNa2O溶在(100+5)g水中配成NaOH饱和溶液设10℃时zgNa2O溶在9g水中配成NaOH饱和溶液5g:5g=9g:z z=1g答:10℃时9g水配制氢氧化钠饱和溶液需氧化钠 累死啦，都是在网上给你找的，不知满意与否，但是不要忘了给我加分吆
一 在1个装有热水的烧杯里放上白磷 在杯口放上一金属片 上面放上一些 白磷 与红磷1 现象及原因？ 金属片上的白磷燃烧起来红磷不燃烧 因为白磷的着火点比红磷低只有40°而杯子里的白磷不燃烧 因为虽然温度达到着火点 但是水中缺少氧气 所以不会燃烧2 该装置的不足 如何改正？ 白磷燃烧产生的气体会污染大气 造成空气污染 应将反应在锥形瓶内进行 用气球收集产生的气体另一种类型的楼上有了
化学实验专项训练（一）一、 选择题（每小题只有一个正确答案）1．称量固体药品时，需要用到的仪器是 （ ）A．酒精灯 B．托盘天平 C．量筒 D．漏斗2．下列化学实验操作中，正确的是 （ ）A．点燃氢气前，检验氢气的纯度 B．将实验时多取的药品放回原试剂瓶C．用嘴吹灭燃着的酒精灯 D．稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸中3．下列仪器不能在酒精灯火焰上加热的是 （ ）A．试管 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．燃烧匙4．粗盐提纯的实验中，主要操作步骤正确的是 （ ）A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、过滤、蒸发5．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，正确的操作步骤是 （ ）A．称量(量取)、溶解、计算 B．溶解、计算、称量(量取)C．称量(量取)、计算、溶解 D．计算、称量(量取)、溶解6．下列化学实验操作中，正确的是 （ ） 7．下列气体中，只能用向上排空气法收集的是 （ ）A．O2 B．CO2 C．H2 D．CH48．下列仪器中主要用于过滤的是 （ ）A．燃烧匙 B．集气瓶 C．试管 D．漏斗9．下列仪器中，不能用做反应容器的是 （ ）A．量筒 B．集气瓶 C．试管 D．烧杯10．量取30mL液体试剂最好选用 （ ）A．5 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL量筒 D．100 mL量筒11．实验室制取二氧化碳常用的方法是 （ ）A．木炭在氧气中燃烧 B．煅烧石灰石C．大理石跟稀盐酸反应 D．石灰石跟稀硫酸反应12．实验室常用于制取氢气的一组物质是 （ ）A．锌和稀硫酸 B．氯酸钾和二氧化锰 C．铜和稀盐酸 D．石灰石和稀盐酸13．鉴别稀盐酸和稀硫酸，应选用的试剂是 （ ）A．BaCl2 B．NaCl C．稀HNO3 D．石蕊试液14．实验室制取氢气，不需要选用的仪器是 （ ）A．酒精灯 B．铁架台 C．试管 D．单孔胶塞15．在进行过滤操作时，除了使用铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是A．酒精灯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．托盘天平16．检验碳酸盐最简易的方法是 （ ）A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 （ ）B．加入石灰水，产生白色沉淀C．加入稀盐酸产生使石灰水变浑浊的气体D．放入水中，不溶解的是碳酸盐17．能将水、稀硫酸、烧碱溶液区分开的一种试剂是 （ ）A．硫酸铜溶液 B．酚酞试液C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液18．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量 （ ）A．铁屑 B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液19．欲除去CO气体中混有的少量CO2气体，切实可行的方法是 （ ）A．将混合气体通过灼热氧化铜 B．将混合气体通入足量石灰水中C．将混合气体通入浓硫酸中 D．将混合气体中通入氧气后点燃20．鉴别氧气、氢气、二氧化碳三瓶无色气体的正确方法是 （ ） A．分别加入澄清石灰水 B．分别滴入紫色石蕊试液C．分别 滴入无色酚酞试液 D．将燃着的木条分别伸入瓶中21．除去氧化铜中少量铜的最好方法是 （ ）A．在空气中加热 B．通氢气，加热C．通一氧化碳，加热 D．加入少稀盐酸，过滤22．存放石灰水的瓶壁上常附着一层白色固体物质，用下列哪种常用试剂可以把它洗掉 （ ）A．水 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水23．分离下列混合物，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是 （ ）A．氯化钠和硝酸钾 B．酒精和水C．含泥沙的食盐 D．铜粉和铁粉24．下列各组气体，在实验室用相同的制气装置和不同的收集装置制取的是 （ ）A．CO2和H2 B．CO2和O2 C．H2和O2 D．O2、H2和CO225．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是 （ ） 二、 填空题26．取用粉末状固体药品时使用________；取用块状固体药品时使用______；量取一定量的液体时使用_______；称量固体药品时使用________。27．用溶积为30mL的试管加热某种液体时，液体体积不超过_______ mL。28．利用酒精灯给物质加热时，应用火焰的________部分加热。29．实验室制取氢气通常使用的药品是___________。点燃氢气前一定要_______。若有氢气和二氧化碳各一瓶（如右图所示），其中______瓶盛放的是氢气。30．在药匙、漏斗、托盘天平、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、铁架台八种仪器中，选用实验室配制一定溶质质量分数食盐溶液时，必备的五种仪器是（写名称）：_____________________________________________________________。31．请根据下面的装置图回答： ⑴ 指出图中标有数字的仪器名称：① ______________________；② ______________________。⑵ 在实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的实验中，A装置可用于制_________气；B装置可用于制_________和_________气；E装置可用于收集_________和_________气；二氧化碳只能用_________装置收集。32．下面是木炭在氧气中燃烧的实验操作图： 试回答下列问题：⑴ 指出图中a、b仪器的名称，a_______；b______。⑵ 在C图中，木炭在氧气中燃烧时发生的现象是_____________________________。燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡，发生的现象是____________________________________________。33．根据下图回答： ⑴ 写出图中以下编号仪器的名称：b_______；c_______；e_______。⑵ 实验室制取并收集氧气，除用到c和f外，还需要用到图中的________和________（填名称）。34．根据下图回答： ⑴ 实验室制取二氧化碳可选________装置。（填序号，下同）⑵ 过滤可选用_______装置。35．根据下图回答： ⑴ 写出图中标号为①、②、③的仪器名称①________ ②_______③_______。⑵ 实验室制取氧气可选（填序号，下同）__________装置。⑶ 实验室制取氢气可选__________装置。⑷ 实验室用氢气还原氧化铜的实验可选__________装置。⑸ 在粗盐的提纯实验中，蒸发可选__________装置。⑹ 收集二氧化碳气体可选__________装置。三、 简答题36．给试管中的固体物质加热，试管口为什么要略向下倾斜？37．实验室制取氧气结束时，为什么要先将导气管移出水面，再停止加热？38．用纯净的氢气还原氧化铜实验开始时，为防止因试管中气体不纯出现事故，正确的操作步骤是什么？39．工业用酒精约含乙醇96%（体积百分数）若要证明工业用酒精中含有水，⑴ 应选用什么物质检验水的存在？________________________________。⑵ 观察到的现象是什么？________________________________________。40．如右图所示，某同学用排水取气法收集一瓶气体，并将其正放在实验台上。请根据此同学的操作总结出该气体的两条物理性质。⑴____________________________________________________________；⑵____________________________________________________________。化学实验专项训练（二）一、 选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的是 （ ）A．H2 B．HCl C．CO2 D．SO22．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开，该试剂是（ ）A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液C．氯化钡溶液 D．氯化铁溶液3．只用一种试剂鉴别硝酸银、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液，可选 （ ）A．氯化钙溶液 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸钠溶液4．分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发、洗涤的顺序进行操作的是 （ ）A、硝酸钾中混有氯化钠 B、铜和氧化铜粉末C、酒精和水 D、氯化钾和二氧化锰5．检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是 （ ）A．倒入少量澄清石灰水 B．将燃着的木条伸入集气瓶中C．滴入紫色石蕊试液 D．将燃着的木条移至集气瓶口6．鉴别空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶无色气体的正确方法是 （ ）A．分别加入澄清石灰水 B．分别滴入紫色石蕊试液C．将带火星的木条分别伸入瓶中 D．将燃着的木条分别伸入瓶中7．鉴别H2和CO的最佳方法是 （ ）A．通入水中 B．通入澄清石灰水C．检验燃烧后的产物 D．点燃后观察火焰的颜色8．欲除去CO2气体中混有的少量CO气体，切实可行的方法是 （ ）A．将混合气体点燃 B．将混合气体通入澄清石灰水C．将混合气体通入灼热的氧化铜粉末 D．将混合气体中通入氢氧化钠溶液9．在实验室用下列方法制取两瓶气体，其中可行又快捷的是 （ ）A．燃烧天然气制CO2 B．加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制O2C．用电解水的方法制H2、O2 D．用稀硫酸与大理石反应制CO210．下列制取物质所选用的试剂正确的是 （ ）A．用石灰石与稀硫酸制二氧化碳 B．用碳酸钠溶液和石灰水制氢氧化钠C．用铜和稀硫酸制氢气 D．用铁和稀盐酸制氯化铁11．硫化氢（H2S）是一种密度比空气大、能溶于水的气体；实验室采用固体FeS和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢气体。据此判断，下列装置可用于制取硫化氢气体的是（ ）A．实验室制取氧气的装置 B．木炭还原氧化铜的装置C．实验室制取二氧化碳的装置 D．实验室制取氢气的装置12．下列不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是 （ ）A．燃着的木条 B．颜色、气味 C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水13．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的收集方法是 （ ）A．排水取气法 B．向上排空气法 C．向下排空气法 D．排水法或向上排空气法14．现有四种固体：①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是 （ ）A．④③②① B．②④③① C．③①④② D．③②④①15．除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是 （ ）A．稀盐酸 B．氯化钙溶液C．二氧化碳气体 D．澄清石灰水16．有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将他们鉴别，此试剂是 （ ）A．H2O B．H2SO4溶液C．NaCl溶液 D．NaOH溶液17．除去混在下列各组物质中的杂质，选择的试剂（括号内的物质）合理的是 （ ）A．氯化钠溶液中混有少量的氯化钡（H2SO4）B．氯化钠溶液中混有少量的硫酸铜（BaCl2）C．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠（稀HCl）D．氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠（HNO3）18．下列物质附在玻璃仪器的内壁，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 （ ）A．盛饱和石灰水后留下白色固体的试剂瓶B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后，残留在试管壁上的红褐色固体C．用一氧化碳还原氧化铁后，玻璃管内留下的固体D．用氢气还原氧化铜后，留在试管内壁上的红色固体19．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是 （ ）A．加入适量的稀硫酸，加微热、过滤、洗涤B．加强热或在空气中灼烧C．加适量的水，加热、过滤、洗涤D．加适量的稀硫酸，加微热，蒸发、洗涤20．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并得到中性的氯化钙溶液，在没有酸碱指示剂的情况下，应加入的试剂是 （ ）A．纯碱 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石粉末二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）21．下列实验室制取气体的设计中，不可行的是 （ ）A．稀盐酸与铜反应制氢气 B．加热高锰酸钾制氧气C．木炭在氧气中燃烧制二氧化碳 D．稀硫酸与锌反应制氢气22．除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是 （ ）A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液23．某学生测定的下列数据中，不合理的是 （ ）A．用10mL量筒量取5mL水B．用pH试纸测得某地雨水的pH为6C．用托盘天平称得某固体的质量为7gD．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为5％24．遇到下列情况，采取的措施正确的是 （ ）A．浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量水冲洗B．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机25．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是 （ ）A．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度B．给试管中液体加热，不可以让试管口对着自己和旁人C．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精D．氢气还原氧化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却三、填空题26．某同学用已调零点的天平称量药品时，错将称量药品放在了右盘，10g砝码放在了左盘，游码移至2g处，天平达到平衡，那么被称量药品的实际质量是___________g。27．混有少量氢氧化钠的氯化钠固体，较长时间暴露在空气中，现欲除去杂质，只需用一种试剂是 _______。此时观察到的现象是___________________________________。 28．硝酸钠溶液中混有少量氯化钠和硝酸钡杂质，除去氯化钠可选用________溶液。除去硝酸钡可选用________溶液。29．某混合气体中可能含有CO、CO2和H2，当混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色的现象。由此可以推断原混合气体中一定含有________________，可能含有________。30．已知（NH3）是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。试回答下列问题： ⑴ 实验室制氨气可以和制__________装置相同⑵ 氨气可以用___________法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因为_____ ______________________________。 ⑶ 现欲制取并收集一瓶氨气，除已有试管、带导气管的橡皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必须用到的仪器有________________________。31．某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，根据以下实验过程和现象，判断该混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。32．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种现进行如下实验： ⑴ 将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液 ⑵ 向得到的无色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 ⑶ 向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成使澄清的石灰水变浑浊的气体根据以上实验可知该白色粉末中一定含有_____________，一定没有____________，可能含有______________。33．氢气还原氧化铜实验⑴ 在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变为_______色，试管口有_____________生成。⑵ 该反应的化学方程式是______________________________________________。⑶ 欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品（数量不限）：稀硫酸、氧化铜、锌粒试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、漏斗、带导气管的单孔塞、玻璃导管、橡皮赛滤纸、火柴、纸槽学生甲认为这个实验不能完成，学生乙认为这个实验可以完成。试分析：学生甲遇到的困难是_______________________________________。学生乙用___________________________________的方法完成了此实验。34．试根据下图回答（a－g为接口代号，A－E为装置代号）：⑴ 写出标有数字的仪器名称 ① ___________ ② __________⑵ 制取氢气应选用装置_________。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置_________，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置___________⑶ 当用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为______________________________________。35．为了验证溶液中一定含有 ，甲、乙两个同学设计了下面两个实验方案。方案 实验步骤 实验现象甲 ⑴ 在一只试管中取溶液2mL，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 ⑵ 再滴加足量的稀盐酸 沉淀不溶解乙 ⑴ 在一只试管中取溶液2mL，滴加足量的稀盐酸 无明显现象 ⑵ 再滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀请评价：上面两个方案中_______学生的方案不严密，理由是__________________________________________________________________________________________________。二、 简答题36．用纯净的氢气还原氧化铜实验结束时，为防止新生成的铜由红色又变为黑色，正确 的操作步骤是什么？37．如右图所示，沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳气体，燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，产生以上现象的原因是什么？答：38．暴露在空气中较长时间的氢氧化钠固体滴加稀盐酸后有气泡产生，试分析产生这种现象的原因，并用化学方程式表示。答：①②39．装满氧气的集气瓶，如右图所示。用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺。上述实验说明氧气具有的性质是：①____________________________________________________；②____________________________________________________。40．某同学收集一试管氢气，按右图所示用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火，检验氢气的纯度，结果没有听到任何声音，分析原因：_______________________________________。 答案（一）一、 选择题：（每小题只有一个正确答案）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B A B D D B B D A C C A A14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A C C C B B D A B C A D 二、 填空题：26．药匙 镊子 量筒 托盘天平27．1028．外焰29．Zn和稀H2SO4 验纯 B30．药匙 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒31．⑴①试管 ②集气瓶⑵氧气 氢气 二氧化碳 氢气 氧气 D32．⑴酒精灯 烧杯⑵剧烈燃烧，发出白光 澄清石灰水变浑浊33．⑴烧杯 铁架台 量筒⑵d g34．⑴C ⑵E35．⑴长颈漏斗 集气瓶 蒸发皿⑵A ⑶B ⑷C ⑸F ⑹D三、 简答题：36．防止试管口产生的水滴回流，炸裂试管底部。37．防止水倒吸，炸裂试管底部。38．①先通氢气；②再加热。39．⑴无水Cu2SO4；⑵无水Cu2SO4变蓝。40．⑴不易溶于水（或难溶于水）；⑵比空气重（密度比空气大）。答案（二）一、 选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B B D D D C C B B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B A D D B C D A D二、 选择题：21 22 23 24 25AC BC B C D三、 填空题：26．827．HCl 有无色气泡产生28．AgNO3 Na2SO429．CO2，H2 CO30．⑴O2⑵向下排空气 氨气极易溶于水⑶酒精灯、集气瓶31．Na2CO3、Na2SO4 NaCl32．Na2SO4、K2CO3 CuSO4、CaCl2 NaCl33．⑴红 无色液滴⑵H2+CuO2 Cu+H2O⑶无酒精灯 点燃氢气加热34．⑴试管 长颈漏斗⑵B D E⑶b→gf→ed→c35．甲 甲方案中白色沉淀可能是Ba2SO4或AgCl，不能说明溶液中一定含有 。四、 简答题：36．⑴先熄灭酒精灯；⑵继续通氢气至试管冷却。37．⑴CO2不支持燃烧；⑵CO2本身不燃烧；⑶CO2比空气重（密度比空气大）38．⑴2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；⑵Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑39．⑴O2有助燃性；⑵O2比空气重（密度比空气大）40．氢气密度比空气小，试管口向上时，移开拇指，氢气很快逃逸（或氢气纯度过低）
