研究生哇
1、我国研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日晚间成功发射，这一壮举令世界瞩目！推动飞船前进的火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是 （ ） A、所有的燃烧过程均是放热的B、需要点燃才能反应的燃烧是吸热的C、所有的燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D、燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量解析:：燃烧是发光发热的氧化还原反应，因而该过程一定是放热的，产物的总能量一定小于反应物的总能量；既然是化学反应，过程中一定有化学键的断裂、生成。答案：B。2、一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是( ) A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水解析:能在快餐中使用且为明显放出大量热的反应，只能是B。答案：B3、1945年8 月6 日和9 日，美国B-29轰炸机分别在日本广岛、长崎投放了原子弹，原子弹爆炸产生的巨大威力将两地夷为平地，加速了日本的投降，却也杀死了10万多无辜的生灵。下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是（ ） A 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B 物质发生的变化中伴有能量变化的都是化学变化 C 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D 并不是任何一个化学变化都伴随着能量的放出解析:：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化。答案：B 4、已知方程式2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH1＝－6 kJ•mol–1，则关于热化学方程式2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH2=？，说法正确的是( ) A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH2大于零C．该反应的ΔH2＝＋8 kJ•mol–1 D．该反应可表示36 g水分解时的热效应解析:热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数，A错误；在书写热化学方程式时，若把反应物和生成物对换，则热效应的数值不变，符号相反，B正确，C不正确；D项没有说明物质的状态。答案：B5、从07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七问天”，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能，其原理是：一定条件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定条件下形成氢氧燃料电池，两个过程循环往复。下列关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是 ( )A 其总反应为： 2H2 ＋O2 2H2O B若电解质为稀H2SO4 ，则负极反应式为4H+＋4e- → 2H2C若电解质为NaOH溶液 ，则正极反应式为2H2O＋O2＋4e- → 4OH- D 该电池反应的实质不同于H2在O2中燃烧解析：氢氧燃料电池的实质是在一定条件下形成了原电池，其实质仍然是O2把H2氧化，但不会是点燃的条件。如果是稀H2SO4做电解质，负极反应式应为2H2→4H+＋4e-。答案：C6、据报道，世界著名企业摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及NaOH溶液做电解质的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其工作时的反应为2CH3OH + 3O2 + 4OH– =2CO32–+ 6H2O，则下列说法正确的是（ ）A．此时CH3OH在正极上参与反应B．工作中电解质溶液的pH逐渐增大 C．工作中正极的电极反应为：2H2O＋O2＋4e–→ 4OH–D．工作中电解质溶液的OH-移向O2参加反应的电极解析：该电池中，CH3OH被氧化，在负极上参与反应；O2被还原，在正极上参与反应；工作中OH–移向负极，且浓度不断减小，溶液的pH逐渐减小。答案：C 7、金属的腐蚀现象普遍存在，全世界每年因金属腐蚀造成的经济损失高达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。钢制品在腐蚀过程中形成了原电池的现象被称为电化学腐蚀，钢铁在发生电化学腐蚀时，正极上发生的电极反应可能是（ ）A、H2→ 2H+ ＋2e- B、Fe →Fe2+＋2e-C、2H2O＋O2＋4e-→4OH- D、Fe2+→Fe3+＋e-解析：原电池反应中，正极上一定发生还原反应。答案：C 8、某燃料电池的电解质溶液呈酸性，该溶液中发生的化学反应为甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。则该电池负极发生的反应是（ ）A．CH3OH(g)+O2(g)→H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H+(aq)+4e-→2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)→CO2(g)+6H+(aq)+6e-D．O2(g)+2H2O(1)+4e-→4OH-解析：本题考查电极反应的书写。负极发生的是氧化反应，是甲醇失去电子，被氧化为CO2气体，注意题中电解质溶液的环境为酸性溶液。答案：C9、（1）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝＋7 kJ•mol–1 ， N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534 kJ•mol–1 。 发射卫星最常用的燃料是气体肼（即N2H4）和NO2，两种物质反应生成氮气和水蒸气，写出该反应的热化学方程式： 。（2）设在（1）问答案中反应热为△H1，如果是生成液态水，对应的反应热为△H2（保持各物质的化学计量数不变），则△H2的绝对值比△H1的绝对值_________（填“大”、“小”、“相等”）。（3）如果发射卫星改用肼（即N2H4）和N2O4为燃料，等物质的量的肼在N2O4中完全燃烧放出的热量比在NO2中完全燃烧放出的热量___________(填“大”、“小”、“相等”)。解析：该题中，N2H4中氮元素的化合价比NO2、N2O4的低，故在反应中NO2或N2O4做氧化剂。（1）将第二反应式减去第一个反应式可得热化学方程式2N2H4(g)＋ 2NO2(g)＝3N2(g)＋ 4H2O(g) △H＝－7 kJ•mol–1 (2)如果生成的是液态水，则要比生成气态水放热多，故△H2的绝对值比△H1的绝对值大。（3）反应过程中N2O4分解成NO2时要吸收一部分热量，故在NO2中燃烧放热多。答案： (1)2N2H4(g)＋ 2NO2(g)＝3N2(g)＋ 4H2O(g) △H＝－7 kJ•mol–1 ，（2）大 ， （3）小。10、 现有含有NaCl和H2SO4两种溶质的混合溶液，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为三个阶段。一开始的阴极产物是 ，阳极的电极反应式是 ；第三个阶段在阳极上放电的离子是 ；在整个电解过程中，溶液pH值的变化规律是 。解析：电解质溶液中，n(Na+)∶n(Cl-)∶n(H+)∶n(SO42-)＝3∶3∶2∶1，氧化性、还原性强的离子先放电，因而电解开始时先产生H2和Cl2，产生H2的同时生成OH-，中和H2SO4，溶液pH增大；然后水电离出的H+和溶液中原有的Cl-放电，即电解NaCl生成NaOH，溶液pH也增大；最后水电离出的H+和OH-放电，即电解水，NaOH溶液浓度增大， pH仍然增大。综上所述，阴极一直放出H2，三个阶段分别相当于电解HCl→NaCl→H2O。这都是些经典题目，但愿对你有所帮助！ 
前提，碱是强碱，例如NaOH。两种酸的物质的量浓度相同，体积相同，则它们物质的量相同。盐酸与碱反应形成氯化钠溶液，显中性;醋酸与碱反应形成醋酸钠溶液，强碱弱酸盐，水解，显碱性。若都是溶液显中性，则醋酸的量就要过量，才能使溶液显中性，也就是说，需要的NaOH的量应该少。使最后的溶液中的成分是CH3COOH和CH3COONa。
