冰石
【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)="=="N2(g)+4H2O(g)△H="-"641．625kJ·mol-1（2）2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)；△H="-"1135．7kJ·mol-1【答案解析】试题分析：（1）0．4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量，32g肼燃烧放热641．625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641．625kJ/mol；故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641．625kJ/mol；（2）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67．7KJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，依据盖斯定律②×2-①得到肼与NO2完全反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7KJ/mol；故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7KJ/mol；考点：热化学方程式的书写 
（1）①反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，4mol液态肼放出652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为4kJ=640kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ/mol，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640 kJ?mol-1；②a、N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-63KJ/mol；b、H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol；依据盖斯定律a+b×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817KJ/mol；化学方程式中32g全部反应放热817KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408kJ，故答案为：408；（2）①加入少量固体碳酸钠，会和硫酸之间反应，产生二氧化碳，能使使反应速率减慢，会影响产生氢气的总量，故错误；②加入少量固体醋酸钠，会和硫酸之间反应生成醋酸，醋酸是弱酸，能使使反应速率减慢，不会影响产生氢气的总量，故正确；③加入适量的硫酸钠溶液，减小氢离子浓度，而不能减小氢离子的物质的量，则反应速率减慢，不影响氢气的总量，故正确； ④加入适量的硝酸钠溶液，相当于溶液中含有硝酸，和金属反应不会产生氢气，所以会影响氢气的总量，故错误；⑤滴加少量CuSO4溶液，会形成原电池，加快反应速率，故错误； ⑥加热会加快反应速率，故错误；故选②③．
