高二化学期中考试

人教版有四章1.氮族元素，包括氮和氮的化合物、氮族其他元素（主要是磷）、氨与铵盐、硝酸、氧化还原方程式的配平、化学方程式中的计算2.化学平衡，包括化学反应速率及影响因素、勒夏特列定理、合成氨条件的选择3.电离平衡，包括电解质、水的电离、pH计算、盐的水解4.几种重要金属，包括镁铝及化合物（铝三角）、铁铜及化合物（铁三角）、金属的冶炼、原电池及应用

要根据整份试卷的情况来判定。 如果满分是100分，82分进入了优秀。 祝贺你！

这个不一定的，我们期中考试的物理十分难，相比之下化学简单多了。如果要说化学难，那应该是求溶液离子这种类型的难。

够了吧

BDABC DDDCB BDDCD ACDAD

高二的化学平衡学习： 一、化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 二、学好高二化学平衡最重要的是掌握下列三个问题： 1、压强影响化学反应速率的实质是必须改变反应物或生成物的浓度。通常所说的加压等效于缩小容嚣的体积，减压等效于扩大容器的体积。 2、改变影响平衡的一个条件，平衡移动的结果只能是减弱这种改变，不是抵消这种改变更不会超越这种改变。对于一个气态平衡体系而言，等温压缩体积，不管平衡怎样移动，再次平衡时体系内各气体的浓度都比原平衡的大；等温扩大容积，不管平衡怎样移动，再次平衡时体系内各气体的浓度都比原平衡体系的小。 3、做有关化学平衡的习题时要首先明确反应器的容积是定容还是变容。若不能确定则应讨论。在设计习题时一定要给足反应条件。因为对气态平衡体系而言，定容还是变容所得的结果往往是大相迳庭的。 三、化学平衡理论是中学化学最重要的基础理论之一，是研究可逆反应、弱电解质电离、盐类水解的工具性知识，同时也是各类选拔性考试必考的一个大知识点。它能够灵活多变地培养学生的分析能力和逻辑思维能力，是训练学生思维敏捷性的最佳知识。

不晓得，这个老师肯定有的！ 如果已经考试过的，不防问下老师？ 祝你顺利！

这孩子真懒~~~

恒容条件下,气体密度不能判断平衡,因为质量守恒,体积相等,密度不变 各物质的质量分数不变,可以判断达到平衡 总质量不变,各物质的质量平衡后不变

反应向逆反应，这就相当于在同样的条件下，在一个容器内只充入四氧化二氮一样，结果反应平衡时二氧化氮也出现了，所以……

更需要掌握的 在一定条件下，对某一可逆反应，无论从正反应开始还是从逆反应开始或者正、逆反应同时开始，当达到平衡时，平衡混合物中各组分的百分含量均相同。 等效平衡 1、恒温恒容条件下，对反应前后气体体积可变的可逆反应，若将各物质的起始加入量按方程式的化学计量关系完全转化为方程式的同一方向的物质与对应组分的起始加入量相等，则建立的化学平衡是等效的。 2、恒温恒压条件下，对反应前后气体体积可变和不变的可逆反应以及恒温恒容条件下，对反应前后气体体积不变的可逆反若将各物质的起始加入量按方程式的化学计量关系完全转化为方程式的同一方向的物质与对应组分的起始加入量等比例，则建立的化学平衡是等效的应 等效平衡的规律[xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)] 1、x+y≠ p+q 恒温恒容：起始物质的物质的量相等 恒温恒压：起始物质的物质的量之比相等 2、x+y = p+q 起始物质的物质的量之比相等

你要说出你们那用那本教科书