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期末考试的挑战来了，高一的同学们备战好了吗?以下是我为您整理高一上学期化学期末考试试卷及答案，供您参考，希望对你有所帮助，更多详细内容请点击查看。
考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：曲成波
相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;
卷Ⅰ
一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)
1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B.节能减排符合低碳经济的要求
C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D.大量焚烧田间秸秆会污染空气
2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是
A.铁 B.碳 C.铜 D.铝
3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是
可用作呼吸面具中的供氧剂
B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1
与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
5.下列离子方程式的书写正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
、Ca2+、Cl-、SO42- 、HCO3-、Cl-、K+
-、Na+、NO3-、Ca2+ 、NO3-、 I-、 Cl-
7.下列物质属于电解质的是
A.次氯酸 B.浓硫酸 C.氯气 D.二氧化硫
8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A.用明矾净化饮用水
B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱
C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D.滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为
B.在常温常压下， 升氯气含有的分子数为
C.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
10.制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
在反应中得到电子 是还原产物
在反应中被氧化 参加反应有2mol电子转移
11.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为
12.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
和Ba(OH)2 和NaOH
和H2SO4 和H2SO4
13.进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是
A.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
14.下列叙述中正确的是
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同;
③28 g CO的体积为 L;
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大;
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥
15.有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有
A.二种 B.三种 C.四种 D.五种
16.下列说法不正确的是
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧 ，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A. 只有① B. ①和② C.①和④ D.①②③④
17.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明
A. 仅①和④ B. 仅①和③ C. 仅②和③ D. 仅②和④
平均相对分子质量为的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
D.不可求
19.在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：(假设溶质不扩散)
铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出 H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
mol•L—1 mol•L—1 mol•L—1 mol•L—1
21.在隔绝空气的情况下，铁、镁、铝混合物溶解在一定量某 浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到(标准状况下)NO气体.在反 应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为
g g g g
22.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是
A.线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化 情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol/L
C.原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)=2:1:3
D.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━
卷 Ⅱ
23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题
(1)写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;②的进水口是 (填“f”或“g”)。
(4)现需配制250 mL、 mol•L-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：① ;② 。
24.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 (填代号)。
a. 高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸 吸收
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3。
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a.除去Al3+的离子方程式是 。
b.步骤②中滤液氧化的目的是 。
c .选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
25.氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。
Ⅰ.实验仪器及药品：
a.实验仪器：玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶头滴管等
b.实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。
Ⅱ.实验方法及图示：
①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。
(1)该反应实验原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;
(2)实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为 色，其离子反应方程式为 ;
(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈 色，其离子反应方程式为 、
;
(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈 色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为 ，干燥的石蕊试纸的变化为 。
26.框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体.L焰色为黄色，且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题：
(1)含碳量在～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ;
A.铝合金 B.青铜 C.镁合金 D.钢铁
(2)F的化学式为 ;
(3)K与氨水反应的离子方程式为 ;
(4)A与B生成C和D的反应是 (填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;[来源:学科网]
(5)D与L反应的离子方程式为 。
27.金 属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化 铁浓溶液中，有铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入铁粉，经充分反应，溶液中还存在不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
(1)向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。
(2)充分反应后，溶液中存在不溶物的成分为 。
(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。
(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。
(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L
高一化学答案
一、选择题：每题2分，共计44分
1-22：AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB
23.⑴蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶;⑵④;⑶温度计，蒸馏，g;
⑷应该选用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流
24.(1)Cu、O;(2)bc ;
(3) ;
b.将Fe2+氧化为Fe3+
c. 稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
25.(1)1:5
(2)橙 ; Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(3)红;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ;Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3;
(4)蓝 ; 先变红后褪色; 无变 化;
26.(1)D;(2)SO2;(3)Al3++3 OH-= Al (OH)3↓;
(4)放出;(5)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O.
27.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;Cu2++ Fe= Fe2++ Cu
(2)Cu;
(3)Fe3+
(4)Fe3+>Cu2+>Fe2+
(5)
芥末花vera
邢台市2021~2022学年高一上学期期末测试语文如下：
期末教学质量检测评估，主要包括以下两个系列：
1、教师教学质量评估系列：包括教师师德和教风检查、日常教学工作质量检查、教师课堂教学质量评估等。
2、学生学业质量测评系列：包括作业质量测评、考试质量测评等。
拓展：
教师教学质量评估。
(1)同行评议。由本教研室主任组织全教研室教师，填写《课堂教学质量评估表(教师用表)》，对被评教师教学质量情况进行评议打分，取其平均值作为同行评议分。
(2)学生评议。由任课班学生采取无记名方式填写《课堂教学质量评估表(学生用表)》，对任课教师的课堂教学情况进行评议打分，取其平均值作为学生评议分。
教师教学质量评估工作在学期末由各系组织进行。教师课堂教学质量学期总评分中，教师同行评议占40%；学生评议占60%。
学生学业质量评估。
(1)根据学生在课堂上的表现和平时作业完成情况，组成平时成绩分数，占比40%。
(2)组织期末考试，根据一学期的学习内容，各年级学生分时段进行期末考试，期末考试成绩占比60%。
雪莉小姐的
高一数学上册期末考试部分为：一、集合有关概念1、集合的含义:某些指定的对象集在一起就成为一个集合，其中每一个对象叫元素。2、集合的中元素的三个特性:1.元素的确定性; 2.元素的互异性; 3.元素的无序性说明:(1)对于一个给定的集合，集合中的元素是确定的，任何一个对象或者是或者不是这个给定的集合的元素。(2)任何一个给定的集合中，任何两个元素都是不同的对象，相同的对象归入一个集合时，仅算一个元素。(3)集合中的元素是平等的，没有先后顺序，因此判定两个集合是否一样，仅需比较它们的元素是否一样，不需考查排列顺序是否一样。(4)集合元素的三个特性使集合本身具有了确定性和整体性。3、集合的表示:{ … } 如{我校的篮球队员}，{太平洋大西洋印度洋北冰洋}1. 用拉丁字母表示集合:A={我校的篮球第 2 页队员}B={12345}2.集合的表示方法:列举法与描述法。注意啊:常用数集及其记法:非负整数集(即自然数集) 记作:N正整数集 N*或 N+ 整数集Z 有理数集Q 实数集R关于“属于”的概念集合的元素通常用小写的拉丁字母表示，如:a是集合A的元素，就说a属于集合A 记作 a∈A ，相反，a不属于集合A 记作 a?A列举法:把集合中的元素一一列举出来，第 3 页然后用一个大括号括上。描述法:将集合中的元素的公共属性描述出来，写在大括号内表示集合的方法。用确定的条件表示某些对象是否属于这个集合的方法。①语言描述法:例:{不是直角三角形的三角形}②数学式子描述法:例:不等式x-3>2的解集是{x?R| x-3>2}或{x| x-3>2}4、集合的分类:1.有限集 含有有限个元素的集合2.无限集 含有无限个元素的集合第 4 页3.空集 不含任何元素的集合 例:{x|x2=-5}二、集合间的基本关系1.“包含”关系子集注意: 有两种可能(1)A是B的一部分，;(2)A与B是同一集合。反之: 集合A不包含于集合B或集合B不包含集合A记作A B或B A2.“相等”关系(5≥5，且5≤5，则5=5)实例:设 A={x|x2-1=0} B={-11} “元素相同”结论:对于两个集合A与B，如果集合A的第 5 页任何一个元素都是集合B的元素，同时集合B的任何一个元素都是集合A的元素，我们就说集合A等于集合B，即:A=B① 任何一个集合是它本身的子集。A?A②真子集:如果A?B且A? B那就说集合A是集合B的真子集，记作A B(或B A)③如果 A?B B?C 那么 A?C④ 如果A?B 同时 B?A 那么A=B3. 不含任何元素的集合叫做空集，记为规定: 空集是任何集合的子集， 空集是任何非空集合的真子集。三、集合的运算第 6 页1.交集的定义:一般地，由所有属于A且属于B的元素所组成的集合叫做AB的交集.记作A∩B(读作”A交B”)，即A∩B={x|x∈A，且x∈B}.2、并集的定义:一般地，由所有属于集合A或属于集合B的元素所组成的集合，叫做AB的并集。记作:A∪B(读作”A并B”)，即A∪B={x|x∈A，或x∈B}.3、交集与并集的性质:A∩A = A A∩φ= φ A∩B = B∩A，A∪A = AA∪φ= A A∪B = B∪、全集与补集第 7 页(1)补集:设S是一个集合，A是S的一个子集(即 )，由S中所有不属于A的元素组成的集合，叫做S中子集A的补集(或余集)记作: CSA 即 CSA ={x ? x?S且 x?A}(2)全集:如果集合S含有我们所要研究的各个集合的全部元素，这个集合就可以看作一个全集。通常用U来表示。(3)性质:⑴CU(C UA)=A ⑵(C UA)∩A= ⑶(CUA)∪A=U二、函数的有关概念1.函数的概念:设A、B是非空的数集，如果按照某个确定的对应关系f，使对于集合A中的任意一个数x，在集合B中都有第 8 页唯一确定的数f(x)和它对应，那么就称f:A→B为从集合A到集合B的一个函数.记作: y=f(x)，x∈A.其中，x叫做自变量，x的取值范围A叫做函数的定义域;与x的值相对应的`y值叫做函数值，函数值的集合{f(x)| x∈A }叫做函数的值域.三角函数公式两角和公式sin(A+B)=sinAcosB+cosAsinB sin(A-B)=sinAcosB-sinBcosAcos(A+B)=cosAcosB-sinAsinB cos(A-B)=cosAcosB+sinAsinBtan(A+B)=(tanA+tanB)/(1-tanAtanB) t第 9 页an(A-B)=(tanA-tanB)/(1+tanAtanB)ctg(A+B)=(ctgActgB-1)/(ctgB+ctgA) ctg(A-B)=(ctgActgB+1)/(ctgB-ctgA)倍角公式tan2A=2tanA/(1-tan2A) ctg2A=(ctg2A-1)/2ctgacos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a半角公式sin(A/2)=√((1-cosA)/2) sin(A/2)=-√((1-cosA)/2)cos(A/2)=√((1+cosA)/2) cos(A/2)=-√((第 10 页1+cosA)/2)tan(A/2)=√((1-cosA)/((1+cosA)) tan(A/2)=-√((1-cosA)/((1+cosA))ctg(A/2)=√((1+cosA)/((1-cosA)) ctg(A/2)=-√((1+cosA)/((1-cosA))和差化积2sinAcosB=sin(A+B)+sin(A-B) 2cosAsinB=sin(A+B)-sin(A-B)2cosAcosB=cos(A+B)-sin(A-B) -2sinAsinB=cos(A+B)-cos(A-B)sinA+sinB=2sin((A+B)/2)cos((A-B)/2 cosA+cosB=2cos((A+B)/2)sin((A-B)/2)第 11 页tanA+tanB=sin(A+B)/cosAcosB tanA-tanB=sin(A-B)/cosAcosBctgA+ctgBsin(A+B)/sinAsinB -ctgA+ctgBsin(A+B)/sinAsinB某些数列前n项和1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n=n(n+1)/2 1+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1)=n22+4+6+8+10+12+14+…+(2n)=n(n+1) 12+22+32+42+52+62+72+82+…+n2=n(n+1)(2n+1)/613+23+33+43+53+63+…n3=n2(n+1)2/4 1*2+2*3+3*4+4*5+5*6+6*7+…+n(n+1)第 12 页=n(n+1)(n+2)/3正弦定理 a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R 注: 其中 R 表示三角形的外接圆半径余弦定理 b2=a2+c2-2accosB 注:角B是边a和边c的夹角弧长公式 l=a*r a是圆心角的弧度数r >0 扇形面积公式 s=1/2*l*r乘法与因式分 a2-b2=(a+b)(a-b) a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2) a3-b3=(a-b(a2+ab+b2)三角不等式 |a+b|≤|a|+|b| |a-b|≤|a|+|b| |a|≤b<=>-b≤a≤b|a-b|≥|a|-|b| -|a|≤a≤|a|第 13 页一元二次方程的解 -b+√(b2-4ac)/2a -b-√(b2-4ac)/2a根与系数的关系 X1+X2=-b/a X1*X2=c/a 注:韦达定理判别式b2-4ac=0 注:方程有两个相等的实根b2-4ac>0 注:方程有两个不等的实根b2-4ac<0 注:方程没有实根，有共轭复数根降幂公式(sin^2)x=1-cos2x/2(cos^2)x=i=cos2x/2第 14 页万能公式令tan(a/2)=tsina=2t/(1+t^2)cosa=(1-t^2)/(1+t^2)tana=2t/(1-t^2)§、函数的概念1、 设A、B是非空的数集，如果按照某种确定的对应关系，使对于集合A中的任意一个数，在集合B中都有惟一确定的数和它对应，那么就称为集合A到集合B的一个函数，记作:.2、 一个函数的构成要素为:定义域、对第 15 页应关系、值域.如果两个函数的定义域相同，并且对应关系完全一致，则称这两个函数相等.§、函数的表示法1、 函数的三种表示方法:解析法、图象法、列表法.§、单调性与最大(小)值1、 注意函数单调性证明的一般格式:§、奇偶性1、 一般地，如果对于函数的定义域内任意一个，都有，那么就称函数为偶函数.偶函数图象关于轴对称.2、 一般地，如果对于函数的定义域内任意一个，都有，那么就称函数为奇函数.奇函数图象关于原点对称.
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