Joey玖玖
1.高二上册化学期末考试知识点 篇一
1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(作致冷剂)，极易溶于水(1：700)
2、分子结构：电子式：结构式：(极性分子，三角锥型，键角107°18′)
3、化学性质：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨)
NH3+HCl=NH4Cl(白烟，检验氨气)4NH3+5O2===4NO+6H2O
4、实验室制法(重点实验)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(该反应不能改为离子方程式?)
发生装置：固+固(加热)→气，同制O2收集：向下排空气法(不能用排水法)
检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口(试纸变蓝)或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口(产生白烟)
干燥：碱石灰(装在干燥管里)[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]
注意事项：试管口塞一团棉花(防止空气对流，影响氨的纯度)或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花(吸收多余氨气，防止污染大气)
氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱(或CaO)固体混合等方法
5、铵盐白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气(加热)。
NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl)NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑
2.高二上册化学期末考试知识点 篇二
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
2、合成氨反应的速率
(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。
(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。
(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶的投料比。
3.高二上册化学期末考试知识点 篇三
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-
阴极：2H++e-→H2↑
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
4.高二上册化学期末考试知识点 篇四
纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3O+(简写成H+)和OH-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水的离子积常数，记做Kw。Kw只与温度有关，温度一定，则Kw值一定。温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。
对于纯水来说，在任何温度下水仍然显中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，这是一个容易理解的知识点。当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系，pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等。但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等。
5.高二上册化学期末考试知识点 篇五
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol
3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：
①研究条件：101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH
朝夕忆可否
高二网权威发布2018年高二化学期末考试及答案，更多2018年高二化学期末考试及答案相关信息请访问高二网。 【导语】2018年将要来临，高二学子们正紧张复习迎接期末考试，多做一些试题可以测试出自己的水平，在考试的时候也可以由个底。下面是大范文网带来的2018年高二化学期末考试。 2018年高二化学期末考试 一、选择题(每小题3分，共20个小题60分) 1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)() (l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=•mol-1(燃烧热) (aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+•mol-1(中和热) (s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=•mol-1(反应热) ΔH=+•mol-1(反应热) 2、关于如图所示装置的叙述，正确的是 A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜离子在铜片表面被还原 3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是() A.④>②>①>③B.②>①>③>④ C.④>②>③>①D.③>②>④>① 4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是() A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂 5、在含有浓度均为•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是() 、AgBr、、AgBr、AgCl 、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出 6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是() 、H2和NH3的物质的量分数不再改变 (N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2[ 7、的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液() 增大(CH3COOH)增大 电离程度增大(H+)×c(OH-)=1×10-14 8、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+下列叙述不正确的是() 溶液中离子浓度的关系满足： 的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c()减小 溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动 D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 9、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是 A.电离程度B.酸的物质的量浓度 C.与Zn反应开始时的反应速率D.与足量的Zn反应产生H2量 10、下列电离方程式正确的是 11、用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是() A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.实验测得该白醋的pH为 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.白醋加入豆浆中有沉淀产生 12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系 如图所示)，下列说法正确的是() 时，A是强酸，B是弱酸; B.若A、B都是强酸，则5>a>2; C.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强; 、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。 13、已知・L-1的二元酸H2A溶液的pH=，则下列说法中正确的是() A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 14、将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：() ①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3 A.②④⑤⑥B.④⑤⑥⑦C.①②③D.②④⑤⑥⑦ 15、下列过程或现象与盐类水解无关的是() A.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 与Al2(SO4)3混合泡沫灭火剂 C.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸 D.实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体 16、25℃时，向溶液中滴加苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是() >7时，c(C6H5O﹣)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣) (C6H5O﹣)>c(H+)>c(OH﹣) 时，c(K+)=c(C6H5O﹣)>c(OH﹣)=c(H+) 时，c(C6H5O﹣)+c(C6H5OH)=2c(K+) 17、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是() 溶液：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+ 溶液：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣ 溶液：PO43﹣+3H2O⇌H3PO4+3OH﹣ 溶于H2O中：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ 18、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是() (SO4) 19、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是() 20、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是 .小于2C.大于 二、非选择题(40分) 1、(15分)常温下有浓度均为・L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题： (1)上述溶液中，可发生水解反应的是(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是。 (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是。该物质水解的离子方程式为。 (3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值(填“增大”或“减小”或“不变”) (4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=。 2、(10分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示： (1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2 T℃时，往1L密闭容器中充入和水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=•L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____(填计算结果)。 (2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H”、“<”或“=”)。 T/℃T1300T2 ×××103 (3)N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是。 (4)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： CH4(g)+4NO2=(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ•mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： (5)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为 。 3、(15分)氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+===2Mn2++5SO42﹣+3H2O填空完成问题： (1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。 A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.量(10mL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹 G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗 (2)不能用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_______________________________。 (3)指示剂_______(填“需要”或“不需要”)选用，说明理由_________________________________________。 (4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b-a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。
