高一化学期中考试试题

高一化学期中考试卷一、选择 1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是 ( ) A．77 B．114 C．191 D．268 2、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ） A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液3、实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是：（ ） A分液、蒸馏B过滤、蒸发 C萃取、分液 D萃取、分液、蒸馏 4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱 C．硝酸、食盐水、烧碱 D．氧化铁、胆矾、熟石灰5．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ） A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂6、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 （ ）A甲烷的摩尔质量为16克 B标准状况下，中含氧原子数为常温下，克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 NA D常温下，克MgCl2晶体中含Mg2＋为 NA 7、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，只用下列一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl28、下列有关氯水的叙述，正确的是：（ ）A．新制氯水只含有氯气和次氯酸分子； B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气； D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。 9、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 （ ）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液 A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④ 10、下列有关 mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是 （ ） A．1L该溶液中含有NaOH 40g B．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得 mol·L－1 NaOH 溶液 C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为 mol·L－1 D． 100ml该溶液中含有OH- 11、在100mL的溶液中溶有 NaCl和 MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ） A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．·L－1 D． mol·L－1 12、按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物－酸－碱－盐”顺序排列的是( ) A．HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 C．H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3 D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO413、下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）CO2+H2O=H2CO3 B、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C、 2F2+2H2O=4HF+O2 D、Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 14．下列电离方程式错误的是（ ） A、Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－ B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－ C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－ D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－ 15．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ） A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物一定有单质16．下列实验操作中错误的是（ ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 17．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜 C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定18．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( ) A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸 19． Na2SO4中所含的Na+离子数为 （ ） A．×1023 B．×1023 C． D．120、下列叙述中正确的是 （ ） A、当标准状况下，1mol任何物质的体积都约为 B、1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 C、标准状况下，锌与稀盐酸反应生成时，消耗Zn的质量为65g D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同二、填空1.（3分）（1） mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。2.（6分）某待测液中可能含有Ag+、K+、Ba2+、NH4+ 等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，无明显现象。（4）另取少量步骤（2）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。 3．（4分）填写下表：粒子符号 质子数Z 中子数N 质量数ACl 17 20 S2－ 32Al3+ 14 275、（7分）在用 18 mol/L 硫酸配制 100 mL mol/L 的硫酸溶液过程中：（1）有关容量瓶的使用方法，下列操作不正确的是_____________（填写编号）。A．使用容量瓶前检查其是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2 cm~3 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2 cm~3 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 （2）若实验遇到下列情况，对配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填写“偏高”、“ 偏低”或“不变”）①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：_______________。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_______________。④容量瓶中原有少量蒸馏水：____________。⑤定容时观察液面俯视：_______________。 6、（6分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨冰醋酸 ⑩氯水 （1）以上物质中能导电的是 ； （2）以上物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；7、（10分）下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）装置A中所发生反应的化学方程式是 。 若反应过程转移的电子的物质的量为，则生成的Cl2体积（标准状况）为 L。（2）装置B中的现象是 ________ ，反应的化学方程式为 。（3）装置D中所装试剂是 ，作用是 。（4）装置F中所装试剂是 ，作用是 。 8、（10分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是： 甲瓶：__________________；乙瓶：________________； 通过以上的现象可以证明干燥的氯气___ __漂白性。（填写“有”或者“没有”）（2）如果向装有氯水的试管中加入紫色的石蕊试液中，见到溶液先变红后褪色， 先变红则表现出次氯酸的______性，后褪色表现出______性。 （3）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，其原理是（用化学方程式表示）______________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO 9、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氯化铜 ________ __ 硫酸铝______________________________________11、（3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号） （1）其中属于阴离子的是 ， （2）属于金属元素的是 ， （3）具有相似化学性质的是 。 三、计算1．（7分）将 mol/L CuSO4溶液和 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算： （1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度

关系式法 （质量守恒和比例关系） 1．某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下.其密度等于氧气的二分之一,将克的此混合物充分燃烧后通入盛有足量的过氧化钠的密闭容器.最后固体质量增加了_______. A． g B． g C． g D． g2. 已知 FeS2中Fe为+2，S为-2价，与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3方程或方程组法(根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解) 1.有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 [ ] A．锂B．钠C．钾D．铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：、23、39、）守恒法(化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的)1．（OH）2跟在一定条件下充分反应，得到CaHPO4和Ca（H2PO4）2，则这两种产物的物质的量之比为[ ] A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．4∶1差量法(找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解) 1.【例题7】 （TCE 1995—15）加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ]平均值法(平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题 断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案)1.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌B．铁C．铝D．镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为： Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑十字交叉法 (用于①有关两种同位素原子个数比的计算。 ②有关混合物组成及平均式量的计算。 ③有关混合烃组成的求算。 ④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11讨论法在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？1．把一定量的过氧化钠加入90g水中，最后过氧化钠完全反应时有电子发生转移，则所得氢氧化钠溶液的质量分数为 [ ] A．％ B．％ C．％ D．％ 2．由KCl和KBr组成的混合物，取样品制成水溶液，加入足量的硝酸后，再加入过量的AgNO3溶液，沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如四个选项所示，其中数据合理的是 [ ] A． B． C． D． 3．有Na2CO3和K2CO3的混合物，溶于水后加入足量的CaCl2溶液，反应后得到CaCO3沉淀 g，混合物中Na2CO3和K2CO3物质的量之比是 [ ] A．1∶1 B．1∶2 4．28g铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与 L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为 [ ] A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．无法计算 C．1∶3 D．1∶4 5．托盘天平两端各放一个质量相等的烧杯，内盛4mol/L的盐酸溶液50mL，调节至天平指针指向标尺中央。分别向烧杯中加入下列各种物质，反应完毕天平仍为平衡的是 [ ] A．和 B． Fe和 C．和 D．和 6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 [ ] A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 7. 现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液。充分反应后，从中取出溶液，用·L-1的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去。试求该铵盐中氮元素的质量分数为______。（保留3位有效数字）

一、选择题（每一个小题有1个选项正确，每小题3分，共60分）1．下列说法正确的是 A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．煤矿坑道气的主要成分是H2C．已知Zn与稀硫酸的反应是放热反应，则1 molZn与1 mol H2SO4的能量大于1 mol ZnSO4与1 mol H2的能量D．凡是含有共价键的化合物一定是共价化合物2．下列粒子中，中子数相同的是 A．40K和40Ca B．35Cl和35Cl– C．14C和14N D．234U、235U和238U3．下列情况不造成环境污染的是 A．燃烧液化石油气 B．燃烧管道煤气 C．燃烧氢气 D．燃烧木材4．2005年6月5日是第34个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是 A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B．、改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法 C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸 D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染5．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是 A B C D6．下列电子式书写正确的是 7．已知 4NH3(气)+5O2(气)= 4NO(气)+6H2O(气),若反应速率分别是V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)[mol/L•min]表示,则正确的关系是 A．4/5V(NH3)=V(O2) B．5/6V(O2)=V(H2O) C．2/3V(NH3)=V(H2O) D．4/5V(O2)=V(NO)8．下列说法，正确的是 A．最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子B．元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强C．ⅠA族元素都是碱金属元素D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药9．若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是 A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键10．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D → C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动顺序是A、A＞B＞C＞D B、A＞C＞D＞B C、C＞A＞B＞D D、B＞D＞C＞A11．为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措施是 A、加少量硫酸铜 B、加少量硝酸银 C、增大铁的用量 D、改用98%的浓硫酸12．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是 A． H2O2 B．Na2O2 C．I2 D．CH4

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必修2复习 知识点归纳一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、 元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱 三、 化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。用电子式表示出下列物质：CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2 、H2O2等 如： NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 [练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ B ）(OH)与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸 与O2的燃烧反应2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。三、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)＝ ＝ ①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比 （2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）[练习]1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ A ）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉2、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ C ）℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 ℃ 30 mL 2molL的X溶液℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 ℃ 10 mL 2mol/L的X溶液3、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ D ）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中4、对化学反应限度的叙述，错误的是（ D ）A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的5、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ A ）生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等 C. A、B、C的分子数比为1:3:2 D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应： （产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反应： （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构） 4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟） 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 （2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：四、苯1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。3、化学性质（1）氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟） 不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应① + Br2 + HBr铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+ HONO2 + H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+ 3H2 （也可以和氯气加成生成六六六，一种农药）五、乙醇1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2） 乙醇的氧化反应★①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应CH3CH2OH CH3COOH六、乙酸（俗名：醋酸）1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）3、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应 （酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂化学与可持续发展一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应 ③电解法：电解氧化铝2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小2、海水资源的利用：（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学绿色化学理念 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%