高二学业水平考试题

参考一下。。

1就是比一般水重的水··· 其实就是H原子多了1个中子，另外还有多2个中子的那叫超重水2燃烧效率有两方面第一是看物质足够否，如果燃料够而氧气（氧化剂）不够是不行的，第二看接触面积，好比一群人与一个人对战，你觉得是群殴对方快，还是一个一个上快？3硝酸氧化性太强，无法及时表现酸性！！！4别看锌的活泼性比铁还强，其实它是很耐腐蚀的，如果没有比锌惰性更强的金属与之形成原电池，锌一般是不太反应的5高中阶段能加快反应速度的方法有 升温，催化剂，压强（限于前后有体积差的气体反应），很不幸，全都是正也快来逆也快6放屁了，浓度小了说明向正反应了，怎么能说是负的？！！7是的，那是CO2 只是强酸置弱酸8钾钙纳镁铝锌铁 镁 比 铝活泼 所以镁是负极同理 铁是负极9这个这个····估计答案认为是总体质量分数吧····纯手工（不是脑残估计都能看出来） 不要吝惜你的分数！！！

等差数列可以得出B为60度，第一问即为二分之根号三。第二问直接用余弦定理解。

什么是重水重水（heavy water）（氧化氘）是由氘和氧组成的化合物。分子式D2O，分子量，比普通水（H2O）的分子量高出约11％，因此叫做重水。在天然水中，重水的含量约占％。由于氘与氢的性质差别极小，因此重水和普通水也很相似。重水的离子积常数为*为什么“鼓入大量空气（远远过量）”不能提高燃烧效率这个可能是因为大量空气带走了热量，或者是因为氧气量已经足够燃烧所需，再多已经没有用了为什么硝酸不能产生氢气因为硝酸氧化性太强，硝酸中+5价N比氢离子更易失电子，没等生成氢气呢就被氧化成水了，同时金属也被钝化了为什么纯锌不能形成原电池原电池必须有两个电极，纯锌只算是一个电极，无法组成原电池正反应速率加快，逆反应也一定吗？是的“在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值”对吗？不对少量碳酸钙加适量稀盐酸产生无色气泡与氧化还原反应无关吗？无关CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应Mg和Al在NaOH中组成原电池，怎么形成？谁是正负极？同理，Fe&Cu在FeCl3组成原电池是怎样？Al先和NaOH反应生成Al(OH)3,Mg可以置换出Al，这样就和Mg组成原电池，Mg是负极，Al是正极总反应Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，Fe是负极，Cu是正极25°C时含有少量未溶解的KCl的饱和溶液加热到45°C后不饱和了，则此时溶液质量分数与25°C时相比，变还是不变？我感觉应该变大，只不过变化量比较小而已

1\重水（heavy water）（氧化氘）是由氘和氧组成的化合物。分子式D2O，分子量，比普通水（H2O）的分子量高出约11％，因此叫做重水。在天然水中，重水的含量约占％。由于氘与氢的性质差别极小，因此重水和普通水也很相似。重水的离子积常数为*\对于固体燃料来说，表面积一定，鼓入大量空气并不能提高效率，能提高的方法有：1）鼓入浓度更大的氧气2）研磨，使之与空气接触的表面积增大3\因为硝酸具有强氧化性，金属遇见稀硝酸会发生氧化还原反应，N元素被还原。稀硝酸什么时候和金属反应都不能体现和盐酸一样的酸性，因为它具有强氧化性，还原产物是NO2或NO。 4\用纯锌制H2只是锌与酸反应 用粗锌制H2同是也是一个原电池啊 锌是负级 杂质是正极 由与原电池加快反应所以反应速率加快5\形成原电池要4点。一是要有两个活泼性不同的电极(金属或碳棒)，相对活泼的为负极，不活泼的为正极；二是能够发生自发的氧化还原反应；三是有电解质溶液(还有的说明电解质溶液要与电极反应)；四是要有导线形成闭合电路。纯锌就一个，你说是哪个极？没有构成正负极。所以一定要有杂质，一个失电子，一个得电子。6\一定。7\不对。8\无关。复分解。9\金属性活泼的做负极.应该是Mg做负极..Al做正极..但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。 10\Fe做负极 Cu做正极 Fe不断反应。11\变的

不是楼上说的那样A卷和B卷的区别在于选择题的选项排序，比如说同一道题这个答案在A卷是选项C，而在B卷就是选项A，主要是为了防止考试的时候前后左右偷看选择题儿设计的。监考老师发卷的时候会十字形交叉发卷，这样既能保证一个用B卷的人前后左右都是A卷，一个用A卷的人前后左右都是B卷，这样就抄不到选择题了。非选择题部分AB卷都是一样的

1楼答的最好