高二化学期中考试试卷

所有原子是不可能在同一平面的。因为苯环上的所有原子都在同一平面上。加上碳碳单键之间可以旋转，所以两个苯环上的原子有可能在同一平面上。而甲烷是正四面体结构，所以甲基上的三个氢不可能和苯环处在同一平面。看明白了没？我是高二的，明天也是期中考，呵呵！

不可能，只要找碳上连了四根键的，就不能在一平面。

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高二化学试卷（理科） 命题者：庄长达本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分为100分，答题时间为100分钟。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Ba:137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只一个选项符合题意。）1．通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是 （ ） A．N2是非极性分子 B．N2的相对分子质量较小 C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大 D．氮的非金属性比氧弱2．下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是 （ ） A．2NO+O2=2NO2 B．N2+O2=2NO C．N2+3H2=2NH3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO3．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4－ +2OH- = PO43- +2H2OC．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++2CH3COO－ +H2O + CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－ + 4H+ = Cu2+ + NO↑+2H2O 4．下列各组离子，可以大量共存的是 （ ） A．H+、K+、Fe2+、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+ C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Ag+、Na+、NO3-、Br-5．铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成。此盐是 （ ） A．硝酸盐 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐6．在1L浓度为1mol/L的氨水中 （ ） A．含有1molNH3分子 B．含有NH3和NH4+之和为1mol C．含NH3·H2O1mol D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol7．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3:1的NH3和N2，②体积比为1:1的 NO和NO2，③体积比为1:1的NO和O2，④体积比为4:1的NO2和O2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是 （ ） A．h1>h2>h3>h4 B．h4> h3> h1> h2 C．h4> h1>h3> h2 D．h2 >h3> h1 >h48．铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为 （ ） A．HNO3是一种强氧化剂 B．HNO3的酸性比盐酸强 C．Cl-易被强氧化剂氧化 D．NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用9．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是 （ ） A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m210．把70%HNO3（密度）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 （ ） A． B．< C．> D．≤ 11．下列说法中正确的是 （ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应12．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是 （ ） A．+1 B．+3 C．+4 D．+6 13．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ） A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 14．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．v（A）=· s B．v（B）=· s C．v（C）=· s D．v（D）=1mol/L· s 根据以下叙述回答①和②题。把气体和气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为·L-1·min-1，则15．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 （ ）A．1 B．2 C．3 D．416．②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 （ ） A．20% B．25% C．33% D．50% 17．在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ） A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．30mol和80% 18．应2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 （ ）T2P1 T2P2 T1P1 t 0 n（Z） A．T1P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1

这个，真心不清楚你要神马