天堂的阶梯
学习，往往都是一个严肃的话题，也是一个高大上的问题。我在这里只 说说 我的想法，仅我看来，学习是一件需要天分但更需要辛勤劳动的东西，因为只有学习才能让我们终身受益，并且学习是人身中转折的关键点。下面是我给大家带来的 高一化学 会考知识点，希望大家能够喜欢!
高一化学会考知识点1
1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：℃，沸点：℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
高一化学会考知识点2
1、醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。
2、乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。甲醇俗称木精。乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。
3、醇类的官能团为羟基-OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子，从而碳氧键和氢氧键易断裂，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。和活泼金属反应(Na,Mg,Al,K);和氢卤酸(HX)发生取代反应;氧化反应;消去反应。
4、苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O或写成C6H5OH。苯酚为无色有特殊气味的晶体，熔点43℃，常温下在水中溶解度不大，当温度高于70℃时能跟水以任意比互溶。易溶于有机溶剂(乙醇、苯等)。苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。
高一化学会考知识点3
一、氯气的化学性质
氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达
到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如
Cl2能氧化：
①金属(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金属(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金属反应
2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)
2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)
(2)跟非金属反应
H2+Cl2点燃或光照2HCl
点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸
2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)
(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)
【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂
瓶中)。
能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)与某些还原性物质的反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯气的实验室制法
1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
高一化学会考知识点相关 文章 ：
★ 高中化学会考知识点总结
★ 高中化学会考必背知识
★ 2017高中会考化学知识点汇总
★ 高中化学晶体知识点
★ 人教版高中化学会考知识点与需要掌握的化学反应现象与应用
★ 北京高中会考化学知识点复习
★ 2017高中化学会考试题及答案
★ 高中化学化学键知识点
★ 2017年高考化学必背知识点总结
丸子丸子小樱桃
学业水平测试必背 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质[来源:学科网ZXXK]金属 二、化学反应的类型 1．四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。[来源:] 2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解 反应可能是氧化还原反应。 3．氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。 降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。 表示方法：[来源:学_科_网Z_X_X_K] 单线桥： 双线桥： 2e- 失去2xe- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2xe- 三、物质的量 1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。 2．1mol的基准： 中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。[来源:Z§xx§] 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式： 。 10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。 步骤：①计算 m=c×v×M ②称量 ③溶解 ④转移（洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签。 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1．分散质大小（m）： <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ）；用于：区分溶液与胶体。 3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等 4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 5．强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH） 大多数的盐 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：Cu（OH）2、NH3·H2O等 水、Fe(SCN)3 五、物质的分离与提纯 1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。 2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。 3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝管。 4．分液：适用于分离互不相溶的两种液体。 5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同（应用：溴水提溴、碘水提碘）。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。 六、离子的检验 焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）。 Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。 SO42-检验: 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀。 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。 CO32-：先加入CaCl2溶液，有白色沉淀，再加入加入盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2) 七、原子结构 质子数Z 原子核 1．原子 AZX 中子数N =A-Z 核外电子 Z 2．质量数=质子数+中子数 3．核电荷数==质子数==原子核外电子数==原子序数。 4．同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：11H、12H、13H 八、离子反应 1．发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质 2．书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。 专题二 氯、钠 一、氯气 1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气具有强氧化性 （1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2 2NaCl 2Fe+3Cl2 2FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2 2HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。[来源:] （3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。 （4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。 漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效 成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。 3．氯气的实验室制法反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等； 除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)； 检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。 4．溴、碘的提取：(1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2 二、钠 1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。 2．钠的化学性质 ⑴钠与水反应： 现象及解释：①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反应剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。 ⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O（白色）；2Na+O2 Na2O2（淡黄色）。 3．钠的用途：①制取纳的重要化合物；②作为中子反应堆的热交换剂；③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；④钠光源。 三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色细小晶体水溶性相同条件下，Na2CO3比NaHCO3易溶热稳定性较稳定受热易分解与盐酸反应相同条件下，NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3快水溶液的酸碱性都为碱性，加入酚酞都显红色与澄清石灰水反应都有白色沉淀生成（不能用于二者鉴别）与二氧化碳反应反应生成NaHCO3不反应与CaCl2或BaCl2溶液反应白色沉淀不反应（可用于鉴别）用途洗涤剂和食用碱治疗胃酸过多除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸反应较剧烈的是碳酸氢钠，较慢的是碳酸钠。 专题三 铝、铁、硅 一、铝及其化合物 铝是地壳中含量最多的金属元素，以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。 1．铝的性质 （1）物理性质：银白色金属固体，密度2．70g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。 （2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。 ①与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2====2Al2O3。 ②与非氧化性酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑ 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。 ③与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个） ④铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。 2．Al2O3 （两性氧化物） 与硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；离子反应方程式：Al2O3+6H+==2 Al3++3H2O 与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O； 离子反应方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 3．Al(OH)3 （两性氢氧化物） 与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +3H+==Al3++3H2O 与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+2H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +OH-==AlO2-+2H2O，受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应 化学反应方程式：AlCl3+ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓ +3NH4Cl 离子反应方程式：Al3++ 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+ 4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。5．转化关系 HCl AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 电解 Al NaOH 氨水 NaOH NaAlO2 二、铁及其化合物 1．铁的物理性质： 有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性， 能被磁铁吸引。 2．铁的化学性质 ①与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4 ②与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3；Fe+S FeS ③与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应：Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ ⑤与盐反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 3．氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 4．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液。 5．Fe3+和Fe2+之间的相互转化[来源:学。科。网] 氧化剂 还原剂 Fe2+ → Fe3+ Fe3+ → Fe2+ 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl 3 +Fe==3FeCl2；Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 6．氢氧化铁：制备: FeCl3 (黄色)+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl 与酸反应：Fe(OH)3+3HCl==3FeCl3+3H2O 受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 7．氢氧化亚铁：制备: FeCl2(浅绿色) +2NaOH==Fe(OH)2↓(白色)+2NaCl 与酸反应： Fe(OH)2+2HCl==2FeCl2+3H2O 在空气中氧化：4Fe(OH)2+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3 8．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。 电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。 9．铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 Cl2 FeCl3 三、硅及其化合物 1．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体。 单质硅的提取：SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 2．SiO2 化学性质：不活泼,耐高温、耐腐蚀。 ①与水、酸(除HF)不反应，能与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF（酸）。 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO==CaSiO3 ③与碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。 硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。 专题四 硫、氮 一、二氧化硫的性质与作用 1．物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。 2．化学性质 （1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 （可逆反应）；H2SO3的不稳定性，易被空气中的O2氧化：2H2SO3 +O2==2H2SO4 （2）还原性 2SO2+O2 2SO3 （3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白） ；氯水永久性漂白。原理：HClO 具有强氧化性 3．酸雨：PH〈，正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。 硫酸型酸雨的形成原因：SO2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。 常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色污染：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 与NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。 二、硫酸的制备与性质 1．接触法制硫酸 原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2：S+O2==SO2 （2）SO2与氧气反应生成SO3：2SO2+O2 2SO3 （3）SO3转化为H2SO4：SO3+H2O==H2SO4 2．硫酸的性质 浓硫酸的特性：（1）吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3； （2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗； （3）浓硫酸的强氧化性： 与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O ，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2； 与碳反应：C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O。 常温下，浓硫酸使铁铝钝化。Na2SO4
优质考试培训问答知识库
