上海二当家
2008年中考化学试题汇编（化学计算）1．（08安徽）（6分）小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10％的稀盐酸多少克？2．（08四川达州）（6分）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程） 3．（08福建福州）(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。4．（08福建福州）(5分)2007年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到)反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2== Ca SO4+2H2O5．（08福建晋江）（6分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有的KNO3。（1）KNO3属于 （选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”）。其中氮、氧元素的质量比为 。（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。6．（08福建晋江）（5分）国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？（反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2）7．（08福建三明）（4分）四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。⑴800Kg质量分数为的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。⑵要配制800Kg质量分数为的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？8．（08福建三明）（6分）三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表： 反应前 反应后实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g g相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40⑴ 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。⑵ 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）9．（08广东）(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融 雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。10．（08广东）(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中， 加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成 份不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数； (2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?11．（08广东揭阳）（4分）最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。（1）则该物质的相对分子质量为 。（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。12．（08广东揭阳）（5分）长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min 1 2 3 4 5质量/g 30 50 60 66 66试回答下列问题：（1）4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 （填已或未）反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？13．（08广东汕头）（5分）为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：（1）次氯酸钙中金属元素是 （写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到）。（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉 g。14．（08广东汕头）（7分）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为。请计算：（1）反应产生的CO2的质量为 g。（2）若所取烧碱样品为，则样品中NaOH的质量分数是多少？（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： （从钠元素质量守恒的角度解释）。15．（08广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。16．（08海南）100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：（1）生成氯化钠的质量：（2）稀盐酸中溶质的质量分数。17．（08河北）（5分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。 小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。18．（08黑龙江）（2分）皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷（C6H14），请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为________________；②正已烷中碳元素的质量分数为多少？（可用分数表示）19．（08黑龙江）（5分）长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：时间/ min 1 2 3 4 5生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66计算：①4 min后，水垢中的CaC03是否反应完全？ ②该水垢中CaC03的质量分数是多少？20．（08哈尔滨）(5分)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________(2)生成氧气的质量是 _________________(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 ______________21．（08湖北恩施）(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有 Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）21．（08湖北黄冈）(5分)某学生用36．5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4．4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?22．（08湖北咸宁）(5分)请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。自编的题目: 解:23．（08湖北宜昌）（2分）化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）。试求：(1) 硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ；(2) 为了保证某一农作物获得㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。24．（08湖北宜昌）（5分）50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。25．（08江苏常州）（6分）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH 加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间／s 0 20 30 40 60 80 100 120增加的质量／g 0 m 试回答下列问题：（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线； （2）表中m约为 ；（3）硝酸铵样品的纯度为 ；（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。26．（08江苏南通）（4分）2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算： （1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_____________________________。 （2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。27．（08江苏南通）（5分）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤（2）取步骤（1）中的滤渣 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体 g。步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。求：（1） g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。 （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。 （3）该“脱氧剂”的变质程度。28．（08江苏徐州）（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为 g 。（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 29．（08山东） (6分)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。30．（08山东临沂）(6分)刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。 （1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________； （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到）31．（08山东泰安）（2分）莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：（1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；（2）174 g莽草酸中含有 g碳元素。32．（08山东泰安）（4分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量是 ；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到）33．（08山东烟台）(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?34．（08山东烟台）(6分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共，向其中加入溶质质量分数为％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。35．（08山西太原）（4分）质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到到的二氧化碳（发酵粉中其它成分不与盐酸反应）。计算此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。36．（08四川乐山）（4分）右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：（1）硫酸钾中各元素的质量比；（2）该钾肥中钾元素的含量最高为多少？37．（08四川乐山）（6分）将由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？38．（08四川眉山）（6分）某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O）加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147烧杯中溶液质量/g 200 273 请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：（1）加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。（2）在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）（3）计算出44g样品中各成份的质量。39．（08四川南充）（5分）某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2．87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。40．（08四川自贡）（4分）右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
小Journey
就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太紧张哦!不然可会把答案忘掉的!我在这里支持着你，鼓励着你，为你祝福!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷卷题及答案，希望对大家有所帮助。
一.【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分)
1.地壳中含量最多的金属元素是
A.铜 B.镁 C.铝 D.铁
2.下列属于氧化物的是
3.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A.面粉 B.牛奶 C.食盐 D.植物油
4.与元素化学性质关系最密切的是
A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数
5.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
6.下列做法不利于保护环境的是
A.使用一次性塑料餐盒 B.垃圾分类处理
C.使用节水龙头 D.乘坐公共交通工具
7.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是
8.下列符号中，表示2个氢分子的是
B. 2H2
9. 下列医疗用品，属于纯净物的是
A. 生理盐水 B. 注射用蒸馏水 C. 5%葡萄糖注射液 D. 碘酒
10.下列实验操作中，正确的是
A.滴加液体 B.过滤 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯
11. 钛有“太空金属”的美誉。在元素周期表中，钛元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是
A.原子序数为22 B.核外电子数为47
C.元素符号为Ti D.相对原子质量为
12. 下列食物富含蛋白质的是
A.米饭 B.芹菜 C.牛肉 D.苹果
13. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A.红磷 B.甲烷 C.蜡烛 D. 木炭
14. 下列不属于新能源的是
A.潮汐能 B.太阳能 C.风能 D.石油
15.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大的是
A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠
16.鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体用的 方法 是
A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中
17. X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，把Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
>Y>>X>>Z>>Y>Z
、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是
A.原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c
B.恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=c
C.恢复至t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数a>b=c
D.若继续降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数a=c>b
19.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是
甲 乙 丙 丁
A.丙的相对分子质量为32 B.丁是人体必需的营养物质
C. 反应前后分子总数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为22:3
20.下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.向一定量的稀盐酸中加入大理石 C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉 D.加热一定量的高锰酸钾固体
【生活现象解释】(共6道题，共21分)
21.(3分)盐的种类繁多,用途广泛。
(1)NaCl可用作__________。
(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)可提高农作物的抗旱能力，是一种优质化肥,它能显著提高土壤中
__________元素的含量，促进植物生长。
(3)CuSO4与铁反应是古代湿法炼铜的原理，反应的化学方程式为__________。
22. (4分)钙元素对人类的生产、生活具有重要意义。
(1) 儿童 缺钙可能会导致__________(填“贫血”或“佝偻病”)。
(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是__________。
(3)氧化钙能与水反应，化学方程式为__________，该反应可用于__________。
23. (3分)CO2是减排的重要目标，因此科学家致力于从烟气中捕捉CO2，减少其排放。
(1)下列物质，可作为捕捉CO2的原料的是__________。
(OH)2 D. NaCl
(2) 在低温条件下，用化学溶剂吸收CO2也是重要的研究领域，所用溶剂可选用__________。
控制低温条件的原因是__________。
24.(3分)醋是日常生活中必备的调味品。
(1)用大米、高粱等酿成醋的过程属于 变化。
(2)醋的有效成分是乙酸(CH3COOH)，也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO-。关于醋酸的下列说法中，不正确的是__________。
A.有酸味 B.能与金属钠反应产生氢气
C.属于有机物 D.乙酸 中氢元素含量
(3)正在服碳酸氢钠等碱性药物时，不宜吃醋，原因是(用化学方程式表示)__________。
25.(4分)自行车是一种绿色出行工具。
(1)下图所示的自行车车体所用的材料中，属于有机合成材料的是__________。
(2)炎热的夏季自行车要放在阴凉处，否则容易爆胎，爆胎原
因的微观解释是 __________。
(3)碳素钢是常用的车架材料，容易生锈，其生锈的条件是__________。
(4) 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度新型纤维材料。其中含碳量高
于99%的称为石墨纤维。碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高
于钢铁，并且具有耐腐蚀性。碳纤维车架材料用碳纤维、树脂、玻璃纤维、
铝合金复合而成，是目前质量最轻的车架材料。下列说法不正确的是
__________。
A.碳纤维具有可燃性 B.碳纤维车架耐腐蚀
C.碳纤维车架材料遇酸不反应 D.碳纤维的密度小
26. (4分) 苦卤是 海水晒盐的 副产品。
(1)用海水制取食盐采用晾晒的方法而非降温，原因是________。
(2)从苦卤中提取溴的过程发生如下反应
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，该反应属于
__________(填基本反应类型)。
(3)图1是苦卤中各种成分含量图，根据图中数
据计算苦卤中镁元素的质量分数是( 其它 成分中不含镁元素)________。
(4)图2是以苦卤为原料制取氧化镁的简单工业流程，其中氢氧化镁分解反应的化学方程式为
__________。
【科普阅读理解】(共1道题，共5分)
27.(5分)氢能被视为理想的清洁能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便于运输和储存。所以科学家一直在寻找储氢材料，在适当的条件下储存和释放氢气。氢化钙(CaH2)固体是一
种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙是一种灰白色结晶或块状固体，极易潮解，不溶于二硫化碳。遇水或酸类发生反应，放出氢气并能引起燃烧。
将纯度约精制钙用铁盘盛装，放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端分别安装进气管和出气管，从进气管通入提纯的氢气。反应管用电炉加热。可以在铁盘中看到生成多孔性粉末氢化钙，其纯度约为99%。
(1)氢能被视为清洁能源的原因是__________。
(2)氢化钙的物理性质有_________。
(3)制取氢化钙的化学方程式为_________。
(4)氢化 钙的保存应注意的问题是_________。
(5)氢化钙与水发生反应放出氢气，会引起燃烧,原因可能是_________。
【生产实际分析 】(共1道题，共5分)
28.(5分)以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
回答下列问题：
(1)请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整：4 FeS2 + 11O2 ====== 2Fe2O3 + ________。
(2)接触室中发生反应的化学方程式为__________。
(3)沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为__________。
(4)成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是__________。
(5)依据工艺流程判断下列说法正确的是(填字母序号) 。
a. 粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积
b. 上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2，+4，+6
c. 使用催化剂能提高SO3 的产率(单位时间的产出量)
d. 硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生
【物质组成和变化分析】(共1道题，共5分)
29.(5分)小明在家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色(如下图)。他找到饮水机清洁剂(含盐酸)、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实践活动。
资料：
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
20oC溶解度/g
水溶液的pH 11 9
(1)纯碱的化学式为__________。
(2)将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是 __________。
(3)将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是__________。
(4)将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是(用化学方程式表示)__________。
(5)为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO2，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的 成分并说明理由__________。
【基本实验】(共2道题，共9分)
30.(5分)根据下图回答问题
(1)仪器a的名称是__________。
(2)用 A与C连接制取氧气时操作的注意事项有__________(答一点即可)。
(3)B与C连接制取气体，反应的化学方程式为__________。
(4)D装置用来探究燃烧的条件，由铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧得出的结论是__________。
(5)E所示实验中,水的作用是__________。
31.(4分)化学小组的同学用干冰做了一组有趣的实验。
(1)将一小块干冰放入图1所示烧杯中，观察到的现象是__________。从该 现象能得出的结论是__________。
(2)将干冰放入盛有少量热水的玻璃碗中，用绳子蘸取洗涤灵水在碗口轻轻刮一层薄膜，一段时间后观察到如图2所示的现象，水膜鼓起的原因是__________。
(3)在干冰中间挖一个槽，将镁条点燃放入槽内(如图3所示),在上方盖一块干冰，观察到镁条继续燃烧，有黑白相间的固体生成，固体的成分可能是__________。
【实验原理分析】(共1道题，共5分)
32.(5分)化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验：
实验1：B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中盛有浓氨水，关闭K1
打开K2、K3，观察到的 现象是__________。
实验2：A中盛有氢氧化钠颗粒，B、C中分别盛有无色酚酞试
液，重复实验1的操作并观察现象。综合实验1，小组同学得
出的结论是__________。
实验3：A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸
①打开K1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。该过程发生
反应的化学方程式为__________。
②一段时间后打开K2，再迅速关闭K2，观察到有A中有沉淀产生。
③再打开K3，观察到A中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是(用化学方程式表示)
__________。
【科学探究】(共1道题，共6分)
33.(6分) 管道通(右图)是一种常用的家用化工产品，能疏通毛发等造成的管道堵塞。小芳对家里买来的管道通产生了兴趣。
组的同学对管道通产生兴趣。
探究问题1： 管道通有哪些性质特点?
进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取少量管道通颗粒放入烧杯中，加入一定量水，搅拌 管道通溶解，有大量水蒸气 ____________。
(2)取1所得溶液少量于试管中，滴加无色酚酞 __________。 溶液显碱性 。
(3)取1所得溶液于试管中，加入少量铝粉 有气泡冒出 管道通能与铝反应。
实验 反思 ：通过以上探究，小芳认为使用化学品要注意规范使用，她提出使用建议应该是
__________。
探究问题2：管道通的成分是什么?
查阅资料：①管道通中一般含有氢氧化钠、碳酸钠等。
②碳酸钠能与氯化钙发生复分解反应。CaCl2、NaCl的溶液均显中性。
进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
(1)
_______________________ 该管道通中含有碳酸钠
(2)_______________ ______________________ 该管道通中含有NaOH。
【实际应用定量分析】(共1道题，共4分)
34. 某厂烟气中含有SO2，可通过下列反应2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓吸收。用780 g硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收2000 L该厂烟气中的SO2，生成沉淀。(假设烟气中的其他成分不能被吸收)。求该厂烟气中SO2的浓度。
【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D A A A B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C A D D D A D C B
【生活现象解释】每空1分，其他合理答案得分
21.(3分)
(1)调味品 (2)N、P (3)Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu
22.(4分)
(1)佝偻病 (2)+1 (3)CaO+H2O= Ca(OH)2 制取熟石灰(加热食品、吸收水分)答一点得分
23.(3分)
(1) ABC (2)H2O 气体在低温下的溶解能力比较强
24.(3分)
(1)化学变化 (2)D (3)NaHCO3 + CH3COOH === CH3COONa + CO2↑+ H2O
25.(4分)
(1) BD (2)温度升高，气体分子间距离加大，分子运动速率加快，胎内压强增大
(3) 与氧气和水同时接 触 (4)C
26. (4分)
(1)食盐的溶解度受温度影响不大 (2)置换反应 (3)
(4)Mg(OH)2 === MgO + H2O
【科普阅读理解】每空1分
27.(5分)
(1)燃烧只生成水，无污染 (2)白色固体易潮解
(3)H2 + Ca CaH2 (4)防潮，不与酸接触
(5)生成可燃性气体的同时放出大量的热
【生产实际分析】每空1分
28.(5分)
(1)8SO2 (2)2SO2 + O2 ====== 2SO3 (3)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
(4)沿烧杯壁将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 (5)acd
【物质组成和变化分析】每空1分
29.(5分)
(1)Na2CO3 (2)饮水机清洁剂 (3)B是食盐水或石灰水
(4)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
(5)D为碳酸钠，CO2 + H2O + Na2CO3 =2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出
【基本实验】每空1分
30.(5分)
(1)集气瓶 (2)试管口应微向下倾斜 (3)2H2O2 2H2O + O2↑
(4)可燃物燃烧温度必须达到着火点 (5)降低掉落的熔融物的温度，防止瓶底炸裂
31.(4分)
(1)蜡烛自低至高依次熄灭，烧杯外壁有水珠 干冰升华吸热，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
(2)干冰升华产生二氧化碳气体，使玻璃碗中压强增大
(3)黑色固体可能是碳，而白色固体可能是氧化镁
【实验原理分析】最后一空每个方程式1分,其它每空1分,
32.(5分)
(1)B、C中的无色酚酞依次变红 (2)分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快
(3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O
【科学探究】每空1分，其他合理答案得分
33.(6分)实验反思2分，部分答对得1分，探究问题2的进行实验(2)操作和现象共1分。其它合理答案得分。
探究问题1
进行实验：(1)管道通溶解放热 (2)无色酚酞试液变红
实验反思：(1)不要与酸性物 质混合使用;不能用于塑料管或铝制管道
探究问题2：
进行实验：(1)有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
(2)取少量管道通配成溶液，滴加足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞溶 液，无色酚酞试液变红。
【实际应用定量分析】
34.(4分)
设2000L烟气中含SO 2的质量为x
2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓
320 96
X ……………………………………1分
…………………………………………………1分
X=64g…………………………………… ………………………1分
烟气中 SO2的浓度= ………………………1分
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吃逛吃逛2333
2010年浙江中考试题汇编――初中化学杭州中考1、下列用品中，由有机合成材料制成的是A.玻璃杯 B．瓷碗 C．木桌 D．塑料瓶2、2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是 A．加热 B．加入适量纯碱 C．加入适量氯化钡 D．加入适量明矾7．下面是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。据此，下列说法错误的是 A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同 B．甲乙两种物质都是碳单质 C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同 D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物10．下列实验操作正确的是 A.为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液 B.为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘 C.测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好 D.检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润2.将干冰投入装水的玻璃瓶中时，发现水在剧烈“沸腾”，瓶口出现大量“白气”，此“白气”是 A．干冰升华产生的大量白色二氧化碳气体 B．干冰升华放热使水汽化形成的水蒸气 C．干冰熔化吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴 D．干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴15.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是A．.核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同18．实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是 A.可以用同一套气体发生装置 B．可以用同一种气体收集方法 C．属于同种基本反应类型 D．反应条件相同21．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金25．（3分）提纯混有硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量 试剂后，过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为 。26．（3分）右图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答： (1)a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是 ℃ (2)要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是 。 (3)若要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液，配制时的温度应不低于 ℃31．（6分）某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4；、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤： (1)确定要测定地块的采样点。 (2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。 (3)对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中） (4)称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。 请回答下列问题：(1)设计采样点时有下列四种方案，选用方案__ __较为合理。 A B C D(2)上述实验中试剂A的化学式是 ，试剂B的化学式是 ，气体和试剂C反应的化学方程式是__ 。(3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。32．小王要研究空气中二氧化碳浓度变化对植物光合作用强度有无影响， 做了下述实验。 可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。 可供选用的仪器如右图所示。 小王设计的实验方案为： (1)制备纯净的二氧化碳气体。 (2)在甲、乙、丙三个相同的广口瓶中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗和等体积的水，瓶口滴管内装有NaOH浓溶液，再将不同体积的纯净二氧化碳气体充入三个瓶中，充入气体的成分分别是：甲瓶：2000毫升空气；乙瓶：1600毫升空气、400毫升CO2；丙瓶：1400毫升空气、600毫升CO2，三套装置都如右图所示。(3)将三套装置放在同一地点，太阳光照等量时间后，挤压滴管，充分反应后，打开止水夹，观察进入三个瓶中水的体积。（植物呼吸作用的速率变化忽略不计）请回答下列问题：(1)制备纯净的二氧化碳气体所需的仪器和药品是 （仪器名称用仪器下的大写字母表示，内装的药品写序号），将所选仪器按要求连接，各接口从左到右的顺序依次是 （用仪器接口上的小写字母表示）。(2)为小王的实验原理正确吗？ 理由是 ，(3)对小王设计的实验略加改变，理论上还可根据 变化，来判定CO2浓度变化对植物光合作用强度有无影响。38．（7分）在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求：（1）已反应掉的氧化铜质量。（列式计算）（2）若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为 。湖州中考1．20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的 空缺。推测该元素为117号元素的依据是 A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数7．上海世博会上的“冰壶”展馆(如图)体现了芬兰的生态创新。所 有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸 塑复合材料属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C有机合成材料 D．新型超导材料8今年3月，我市大部分地区空气异常潮湿，家中墙壁“出汗”、地板湿漉漉的，产生这种现象的原因是水这种物质发生了A．熔化 B液化 C．汽化 D．凝固lO手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．反应中MnO2是催化剂 B反应前后Mn元素的化合价不变 C．该反应为化合反应 D．生成物LiMnO2为氧化物18《科学》课程的学习使我们知道了许多自然现象的发生都需满足一定的条件。下表中各自 然现象的发生与需要满足的条件相符的是选项 现象 条件A 铁生锈 氧气B 冰熔化 温度达到熔点C 菜豆种子萌发 光照、适宜的温度和水分D 小车作匀速直线运动 不受力或受平衡力的作用20．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确 认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检 验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量23．建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 (1)甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是 。 (2)小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型(如乙图)，则乙图中表示氮元 素的是 。27．用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再 用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 (1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在 这个过程中竹片发生了 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克 溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和 。29．2010年5月28日清晨，美国男子乔纳森用一大簇氦气球绑在椅子上将自己送上天空(如图)，实现了人类首次靠氦气球穿越英吉利海峡的壮举。(1)氢气密度比氦气小，乔纳森采用了氦气而不是氢气作填充气 体是因为氢气具有 性。(2)若整个装置的总体积为100米3，空气的密度为1．29千克／米’， 则整个装置受到空气的浮力为 牛。(3)乔纳森为了降落，剪断了几个气球的绳子，则整个装置所受 的浮力 (选填“变大”“变小”或“不变”)。34．某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。 步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。(1)步骤2的目的是 。(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 (选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。(3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：36．科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10％，其储量是煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。可燃冰也称为“甲烷水合物”。“置换法”是开采可燃冰设想方案之一，即将CO2注入海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”出来(原理：CH4•nH2O十CO2＝CO2•nH2O十CH4)。 (1)通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图所示的装置收集CH4气体时，则应让气体从 (选填“a”或“b”)管通入。 (2)若上述方法能够实现，那么要制取8吨的CH4气体，理论上需CO2多少吨?
Lemonice柠檬冰
1 在一密闭容器中放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量251515反应后质量11未测122对于下列叙述正确的是A、未测值为3g B、丙一定是催化剂C、乙全部参加了反应 D、甲与乙反应的质量比为14:3 2 “长征二号F”捆绑式火箭将“神舟五号”载人飞船成功送上太空。火箭用联氨(N2H4)作燃料，一氧化氮作氧化剂，反应的化学方程式是：N2H4 +2NO =====2X + 2H2O，则x的化学式是 ( )A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O 3 在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物 质ABCD反应前物质质量g901082反应后物质质量g1159．2529．7510则该密闭容器中发生反应类型为： （ ） A、置换反应 B、化合反应 C、分解反应 D、复分解反应 4 右图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是 （ ） A．2H2+O2 ＝ 2H2O B．2H2O ＝ 2H2↑+O2↑C．2CO+O2 ＝ 2CO2 D．H2+Cl2 ＝ 2HCl 5 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是 ( )A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于化合反应C．图示中共有4种物质 D．该图示不符合质量守恒定律 6 把X、Y、Z三种金属分别浸入相同质量分数的稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z表面无明显变化；把Z金属浸入X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X。则三种金属的活动性顺序为（ ） A. Y>X>Z >Z>Y >Z>X D. Z>Y>X 7 小王同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）A．在托盘上垫上纸并称取12g NaOH固体B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C．用100mL量简量取88mL水D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、 8 生活中的问题。从化学角度看，下列说法中错误的是（ ）A．进入长久未通风的地窖时要做灯火实验 B．配制农药波尔多液不可用铁制容器 C．用食醋浸泡可除去热水瓶内的水垢 D．食品添加剂都对健康有害，应禁止使用 9．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是（ ） A．多食水果和蔬菜，给人体补充维生素 B．用甲醛浸泡水产品，以防其变质 C．胃酸过多的病人应少吃桔子 D．向易变质的食品包装袋中充入氮气 10 今年年初，我国许多地方实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂。根据你现有的知识推测下列说法中正确的是（ ） A．液氮是一种溶液 B．使用液氮会污染环境，应严格控制使用 C．降落的雨滴中将含有大量的液氮 D．液氮作增雨剂降雨是物理变化 11 在化学发展史上，为制碱工业作出杰出贡献的科学家是（ ） A．侯德榜 B．张青莲 C．道尔顿 D．拉瓦锡 12 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．无尘空气 B．加铁酱油 C．水银 D．不锈钢 13 小明同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是（ ） A．用蜡烛制取炭黑 B．用简易净水器净水 C．自制汽水 D．鸡蛋壳加入食醋中 14 蛋白质是人体必须的重要营养成分之一。下列菜肴中，主要成分是蛋白质的是（ ） A．麻辣豆腐 B．凉拌黄瓜 C．炒青菜 D．红烧粉丝 15 2009年2月20日某市许多市民在饮用自来水时闻到刺鼻的农药味。经检测，该市自来水厂的水源受到某化工厂排放的酚类化合物的污染，如苯酚就属于酚类化合物，苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用，其化学式为C6H60。下列说法不正确的是（ ） A．苯酚属于有机物 B．苯酚分子中碳、氢、氧原子的个数比为6:6:1 C．苯酚中碳元素的质量分数约为 D．苯酚的相对分子质量为949 16 旱灾期间，水源减少，做好生活饮用水消毒工作，是预防肠道传染病的关键措施。适用于旱灾地区应急饮用水消毒的常用消毒剂有：漂白粉。漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]。①漂白粉属于 （ ） A．化合物 B．单质 C．纯净物 D．混合物 ②下面关于漂白粉的说法中，合理的是： （ ） A．氯化钙【CaCl2】和次氯酸钙【Ca（ClO）2】中氯元素的化合价相同B．氯化钙【CaCl2】和次氯酸钙【Ca（ClO）2】都是盐 C．氯化钙【CaCl2】属于盐类，次氯酸钙【Ca（ClO）2】属于氧化物 17“轻轨电车”是近年来又一新兴的交通工具，具有无污染的优点。当轻轨电车开动时， 在轻轨电车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，因此接触点上的材 料应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适是： ( ) A．金刚石 B．石墨 C．塑料 D．铁 18 目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ）A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 19 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质B．购物时减少使用或不用塑料袋，是为了减少“白色污染”C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 20 右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 21 榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ）A．分子在不断运动 B．分子质量很小C．分子体积很小 D．分子间有间隔 22 日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理。下列做法正确的是①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火②用钢丝球擦洗铝锅上的污垢③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污④煤气泄漏及时打开换气扇排气A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 23 达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。该药物的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质。关于该物质的说法不正确的是A．由C、H、N、P、O五种元素组成 B．碳、氧元素的质量之比是2：1C．相对分子质量为410 D．一个分子中含有58个原子 24 我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。小明灼烧棉花、羊毛、涤纶三种纤维得到下列气味： 纤维编号 ① ② ③灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味则棉花、羊毛的编号分别为A．①② B．③① C．②③ D．无法断定 25 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大 26 取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试 管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ） A．①②③ B．②①③C．②③① D．③①② 27 下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是A．化学常识B. 化学与食品�0�0空气的主要成分——氮气和氧气�0�0硬 水 和 软 水——可用肥皂水来检验�0�0甲 醛——浸泡肉类食品，以防变质�0�0工业盐——用来腌制凉果、酸菜等食物C．化学与生活D. 化学与能源�0�0蛋 白 质、 淀 粉——用碘溶液来鉴别�0�0化纤织物、纯毛织物——用灼烧闻气味来鉴别�0�0沼气、酒精——生物能源，可再生能源�0�0石 油、 煤——化石能源，不可再生能源 某饮料的主要成分为：脂肪、蛋白粉、钾、钙等。该饮料不能为人体补充的营养素是A．无机盐 B．维生素 C．蛋白质 D． 油脂 下列材料属于合成材料的是（ ） 学科网A．陶瓷 B．聚乙烯材料 C．棉麻织物 D．铝合金 2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于 A．金属材料：B．合成材料C．天然材料D．复合材料小亮去医院检查身体，医师建议他要多吃蔬菜、水果。从你所学知识判断，医师让小亮补充的营养素是（ B ）�A.糖类 B.维生素 C.油脂 D.蛋白质� 2009年中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人，他表演过程使用的道具中，属于合成材料的是 A.玻璃杯 B.金戒指 C.硬币 D.橡皮筋 下列物质中，不能提供动物生命活动所需能量的是 A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白质 D．水 物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是．A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是A．用食盐水除去水瓶中的水垢 B．用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水C．用食醋和小苏打制取二氧化碳 D．用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性 下列说法你认为缺乏科学依据的是 A．在水溶液中发生化学反应，反应速度比较快而且充分B．水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染C．有人进入久未开启的菜窖窒息死亡D．“曾青得铁则化为铜”是指将铁片放入氯化铜、硝酸铜等溶液中都可置换出铜 某同学做了一个家庭小实验，用pH试纸测定家中一些液体的pH。他的实验记录中一定错误的是 A．肥皂水pH=10 B．纯碱溶液pH=11 C．食醋溶液 pH=9 D．橘子汁pH=4 如右图所示的新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要成分为碳化硅）特制而成。已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为 A．SiC B．Si2C3 C．Si3C2 D．SiC2 目前我国年产垃圾总量约5亿吨，其中约2/3的垃圾是可以回收利用的。为了增强我市市民的环保意识，变废为宝，节约资源，我市近期更换了一批分类垃圾箱。以下物质应该放入不可回收垃圾箱的是 ( )A．废旧报纸 B．烂菜叶、果皮 C．铝制易拉罐 D．塑料材质饮料瓶 下列叙述正确的是 A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水B．氧气可以支持燃烧，具有可燃性C．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用D．钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈今年4月22日是第40个世界地球日，主题为“绿色世纪”。保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是 A．某些工业废水处理后可循环使用，以节约水资源B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用 学科 C．禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料 进行火力发电进行D．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理
赤脚医师
初三化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 共36分）一、选择题（每小题2分，共36分，每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1、下列变化一定发生了化学变化的是（ ） A、冰雪融化 B、食物腐烂 C、金桂飘香 D、尘土飞扬2、下列物质中属于氧化物的是（ ） A、食盐 B、空气 C、白酒 D、干冰3、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化学式为（ ） A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O4、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ） A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气5、下列食物中主要富含蛋白质的是（ ）6、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ） A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉7、保护环境是公民的责任和义务。下列做法错误的是（ ） A、推广使用无磷洗衣粉 B、合理使用农家肥和化肥 C、推广使用一次性木质筷子 D、禁止焚烧秸杆8、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ） A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、钡餐9、2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺）C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是（ ） A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成 B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2 C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为﹪ D、三聚氰胺的相对分子质量为126g10、下列化学知识运用错误的是（ ） A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈11、下列说法正确的是（ ） A、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料 B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染 C、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的 D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料12、从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ） A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动 B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变 C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子 D、空气是混合物——空气由不同种分子构成13、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ） A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵14、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ） A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+15、下列解释正确的是（ ） A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加 C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液 D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g16、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（ ） A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同 B、探究牵牛花汁是否可作指示剂 C、探究加速食盐溶于水的有效方法 D、探究铁钉锈蚀的条件17、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ）18、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ） 序号 A B C D装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙锥形瓶内物质 HCl气体 NaCl固体 CaCO3 固体NaOH NH3 Cu CO2 锌粒胶头滴管中物质 NaOH溶液 H2O 稀盐酸 H2O H2O 稀盐酸 NaOH溶液 稀硫酸第Ⅱ卷（非选择题 共44分）二、填空题（本大题共25分）19、（4分）某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空。主要成分（mg/L）：碳酸氢根（HCO3-）：173—205 氯离子（Cl-）：— 硫酸根（SO42-）：— 钠离子（Na+）：8—50 镁离子（Mg2+）：— PH值：±（1）“SO42-”中数字“2”的含义是 。（2）该矿泉水显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。（3）日常生活中用 区别软水和硬水，可通过 方法降低水的硬度。20、(4分)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：（1）1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表。（2）请画出17号元素原子结构示意图 ，该元素在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子。（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式）。21、（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题： （1）A物质的化学式为 。（2）B物质的一种用途是 。（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： （ ）。22、（4分）请仔细观察右图，回答下列问题：（1）从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是 。（2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点。甲同学认为生成物为CuSO4和H2O，乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O。请结合信息书写出你认为正确的反应方程式 ，被还原的物质是 。23、（3分）经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：（1）反应物的量不同，生成物可能不同 。（2）反应物的量不同，反应现象可能不同 。（3）反应温度不同，反应速率可能不同 。24、（4分）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。 物质 杂质 除杂质所用试剂（填化学式）（1） CO CO2 （2） NaCl Na2CO3 （3） C CuO （4） KCl Fe2(SO4)3 三、实验设计与探究题（本大题共13分）25、（5分）现有下图所示的实验装置，请回答问题：（1）在加入药品之前应对实验装置进行 。（2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母番号） 。写出用此装置制备O2的反应化学方程式 。（3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是 。26、（8分）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为：Cl2 + H2O = HCl + HclO（次氯酸）、 2HClO 2HCl + O2↑。（1）HClO中氯元素的化合价为 。（2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是 （填化学式）。任写一个体现该溶液化学性质的方程式： 。（3）往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色。请对此现象进行探究（只需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）。假设一：生成的HClO使红布条褪色方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化。假设二： 。方案二： 。假设三： 。方案三： 。四、计算题（本大题共6分）27、（6分）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重，并收集到CO2 ，请你和他们一起计算：（1）42g – = ，表示 的质量。（2）该反应制得铜的质量为多少克？参考答案一、选择题1、B 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、C 8、A 9、C 10、B 11、D 12、B13、C 14、C 15、D 16、D 17、A 18、D二、填空题19、（1）带2个单位负电荷的硫酸根离子 （2）碱 （3）肥皂水 加热煮沸20、（1）门捷列夫 （2） 得到 （3）Na2O（Na2O2）21、（1）Fe3O4 （2）冶炼金属（作燃料等） （3）C（或CO或H2） （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应22、（1）升高（或降低或不变） （2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+2 H2O浓硫酸23、（1）碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧 （2）硫在空气和氧气中燃烧 （3）过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同24、（1）NaOH （2）HCl (3) H2SO4 （4）Ba(OH)2 （其它答案合理也给分）三、实验设计与探究25、（1）检查装置的气密性 （2）AC或AE （BC或BE） 方程式略（3）反应物是固体，反应条件要加热26、（1）+1 （2）HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等 （3）假设二：生成的HCl使红布条褪色 方案二：往盐酸溶液中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化 假设三：水使红布条褪色 方案三：往水中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化（其它答案合理也给分）四、计算题27、（1）反应的CuO中氧元素（其它答案合理也给分） （2）
